Faça a configuração eletrônica dos elementos a seguir, e faça a representação dos orbitais, mostrando quantos elétrons desemparelhados cada um tem:
S;

Passo 1

O enunciado pede a configuração eletrônica de enxofre e a representação dos seus orbitais, indicando quantos elétrons ficam desemparelhados. O conteúdo envolve o princípio de Aufbau (ordem de preenchimento), o princípio de exclusão de Pauli e a regra de Hund.

Passo 2

O número atômico do enxofre é Z=16, ou seja, ele tem 16 elétrons. Pela sequência de aufbau, os subníveis se preenchem na ordem
1s \to 2s \to 2p \to 3s \to 3p.
Distribuindo os 16 elétrons nesses subníveis, obtemos a configuração eletrônica completa:
\mathrm{S}:\;1s^{2}\;2s^{2}\;2p^{6}\;3s^{2}\;3p^{4}.

Passo 3

Agora fazemos o diagrama de orbitais, onde cada caixa representa um orbital e cada seta um elétron (com spin para cima ou para baixo). Segundo a regra de Hund, nos três orbitais 3p os elétrons ocupam primeiro um em cada orbital antes de emparelhar:
\begin{array}{lcl} \text{1s:}& & \uparrow\downarrow\\[6pt] \text{2s:}& & \uparrow\downarrow\\[6pt] \text{2p:}& & \uparrow\downarrow\;\uparrow\downarrow\;\uparrow\downarrow\\[6pt] \text{3s:}& & \uparrow\downarrow\\[6pt] \text{3p:}& & \uparrow\downarrow\;\uparrow\;\uparrow \end{array}
No subnível 3p há quatro elétrons distribuídos em três orbitais, resultando em dois orbitais com apenas um elétron cada, ou seja, dois elétrons desemparelhados.]

Resposta

Configuração eletrônica:
\mathrm{S}:\;1s^{2}\;2s^{2}\;2p^{6}\;3s^{2}\;3p^{4}.
Diagrama de orbitais:
\begin{array}{lcl} 1s:&\;\uparrow\downarrow\\\\ 2s:&\;\uparrow\downarrow\\\\ 2p:&\;\uparrow\downarrow\;\uparrow\downarrow\;\uparrow\downarrow\\\\ 3s:&\;\uparrow\downarrow\\\\ 3p:&\;\uparrow\downarrow\;\uparrow\;\uparrow \end{array}
Elétrons desemparelhados: 2.

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