Faça a distinção entre ligações primárias e secundárias e descreva três exemplos de ligações secundárias.

Passo 1

O enunciado pede para distinguirmos ligações primárias e secundárias e, em seguida, apresentarmos três exemplos de ligações secundárias. O conteúdo é química geral (ligações químicas). Para resolver, precisamos definir cada tipo de ligação e depois ilustrar três casos típicos de ligações secundárias.

Passo 2

Ligações primárias são as forças que mantêm átomos unidos dentro de uma mesma molécula ou cristal, resultando de compartilhamento ou transferência de elétrons e envolvendo altos valores de energia de ligação (em geral dezenas a centenas de kJ/mol). Exemplos clássicos de ligações primárias:
1. Ligação covalente – compartilhamento de pares de elétrons entre átomos (por ex., \mathrm{H–H}, \mathrm{C–C}).
2. Ligação iônica – atração eletrostática entre íons de cargas opostas (por ex., \mathrm{Na^+Cl^-} em \mathrm{NaCl}).
3. Ligação metálica – mar de elétrons deslocalizados envolvendo íons metálicos positivos (por ex., redes de \mathrm{Fe}, \mathrm{Cu}).

Passo 3

Ligações secundárias são interações intermoleculares relativamente fracas (tipicamente <\!40 kJ/mol), responsáveis por propriedades como ponto de ebulição, solubilidade e viscosidade. Elas não envolvem formação ou quebra de ligações covalentes, mas sim forças de atração eletrostática entre moléculas ou partes delas.

Passo 4

Exemplo 1 – forças de dispersão de London (ou induzidas-induzidas):
Essas forças ocorrem em todas as moléculas, mesmo apolares, devido a flutuações momentâneas na distribuição eletrônica que criam dipolos instantâneos. A atração resultante varia com a polarizabilidade e cresce com o tamanho da molécula.

Passo 5

Exemplo 2 – forças dipolo–dipolo:
Ocorrem entre moléculas permanentemente polares, que possuem extremos parciais de carga ( \delta^+, \delta^-). Por exemplo, em moléculas de cloreto de hidrogênio, cada \mathrm{HCl} interage via atração entre \delta^+ do H de uma e \delta^- do Cl de outra.

Passo 6

Exemplo 3 – ligação de hidrogênio:
É um caso especial de dipolo–dipolo, mais forte (cerca de 10–40 kJ/mol), que ocorre quando H ligado a \mathrm{N}, \mathrm{O} ou \mathrm{F} interage com um par isolado de outra molécula. Um exemplo clássico é a auto-ligação de água:
\mathrm{H–O\cdots H–O}

Resposta

Ligações primárias unificam átomos dentro de moléculas ou redes cristalinas via covalente, iônica ou metálica (altas energias). Ligações secundárias são interações intermoleculares fracas. Três exemplos de secundárias:
1. Forças de dispersão de London
2. Forças dipolo–dipolo
3. Ligações de hidrogênio

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