Faça a distribuição eletrônica do átomo de Alumínio.

Passo 1

Beleza, o exercício pede pra gente fazer a configuração eletrônica do alumínio, que é o átomo de número atômico 13. O que vamos usar aqui é o princípio de Aufbau (que ensina a ordem de preenchimento dos orbitais), o princípio de exclusão de Pauli (cada orbital comporta no máximo 2 elétrons com spins opostos) e a regra de Hund (quando você tem orbitais com mesma energia, distribui um elétron em cada antes de emparelhar). É isso que precisamos para resolver.

Passo 2

Primeiro, identificar quantos elétrons o alumínio tem: como o número atômico , ele tem 13 elétrons. Nosso trabalho vai ser encaixar esses 13 elétrons nos orbitais disponíveis, seguindo a ordem correta.

Passo 3

Explicando a teoria rapidinho:
  1. Princípio de Aufbau – define a sequência de energias dos orbitais, que é:
1s 2s 2p 3s 3p 4s dots
  1. Princípio de exclusão de Pauli – cada orbital (tipo “1s”, “2p_x” etc.) só comporta até 2 elétrons, e esses elétrons devem ter spins opostos.
  2. Regra de Hund – dentro de um conjunto de orbitais degenera­dos (como os três “2p”), a gente coloca primeiro um elétron em cada orbital antes de emparelhar.

Passo 4

Vamos encher os orbitais um a um, até atingir 13 elétrons:
  • 1s pode receber 2 elétrons: sobra . Então temos .
  • 2s recebe 2 elétrons: sobra . Então temos .
  • 2p comporta até 6 elétrons. Colocamos 6: sobra . Então temos .
  • 3s recebe 2 elétrons: sobra . Então temos .
  • Agora falta 1 elétron, e o próximo orbital é o 3p, que pode ter até 6. Colocamos apenas 1: sobra . Então temos .

Passo 5

Pronto, distribuímos todos os 13 elétrons respeitando Aufbau, Pauli e Hund. A gente parou quando não sobrou elétron.

Resposta

A configuração eletrônica do alumínio ( boxed1s^2 ; 2s^2 ; 2p^6 ; 3s^2 ; 3p^1 ) é:

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