Faça a distribuição eletrônica do átomo de Alumínio.
Passo 1
Beleza, o exercício pede pra gente fazer a configuração eletrônica do alumínio, que é o átomo de número atômico 13. O que vamos usar aqui é o princípio de Aufbau (que ensina a ordem de preenchimento dos orbitais), o princípio de exclusão de Pauli (cada orbital comporta no máximo 2 elétrons com spins opostos) e a regra de Hund (quando você tem orbitais com mesma energia, distribui um elétron em cada antes de emparelhar). É isso que precisamos para resolver.
Passo 2
Primeiro, identificar quantos elétrons o alumínio tem: como o número atômico
, ele tem 13 elétrons. Nosso trabalho vai ser encaixar esses 13 elétrons nos orbitais disponíveis, seguindo a ordem correta.
Passo 3
Explicando a teoria rapidinho:
- Princípio de Aufbau – define a sequência de energias dos orbitais, que é:
- Princípio de exclusão de Pauli – cada orbital (tipo “1s”, “2p_x” etc.) só comporta até 2 elétrons, e esses elétrons devem ter spins opostos.
- Regra de Hund – dentro de um conjunto de orbitais degenerados (como os três “2p”), a gente coloca primeiro um elétron em cada orbital antes de emparelhar.
Passo 4
Vamos encher os orbitais um a um, até atingir 13 elétrons:
- 1s pode receber 2 elétrons: sobra
. Então temos . - 2s recebe 2 elétrons: sobra
. Então temos . - 2p comporta até 6 elétrons. Colocamos 6: sobra
. Então temos . - 3s recebe 2 elétrons: sobra
. Então temos . - Agora falta 1 elétron, e o próximo orbital é o 3p, que pode ter até 6. Colocamos apenas 1: sobra
. Então temos .
Passo 5
Pronto, distribuímos todos os 13 elétrons respeitando Aufbau, Pauli e Hund. A gente parou quando não sobrou elétron.
Resposta
A configuração eletrônica do alumínio (
) é: