Faça a distribuição eletrônica do átomo de Nitrogênio.

Passo 1

Beleza, o exercício pede para fazer a distribuição eletrônica do átomo de Nitrogênio. Isso é conteúdo de Química Inorgânica – especificamente a parte de estrutura atômica e orbitais eletrônicos. Para resolver, a gente vai precisar de:
  1. saber o número atômico do nitrogênio (quantos elétrons ele tem);
  2. conhecer a ordem de preenchimento dos orbitais (princípio de Aufbau);
  3. aplicar o Princípio de Exclusão de Pauli e a Regra de Hund.

Passo 2

Primeiro, qual é o número atômico do N?
  • O Nitrogênio é o elemento de número atômico 7, ou seja, tem 7 prótons e, em um átomo neutro, 7 elétrons.

Passo 3

Agora, vamos lembrar rapidinho como preencher orbitais:
  1. Princípio de Aufbau (ou da subida): a gente vai ocupando primeiro o orbital de menor energia, seguindo a sequência 1s → 2s → 2p → 3s → …
  2. Princípio de Exclusão de Pauli: cada orbital só comporta no máximo 2 elétrons, com spins opostos.
  3. Regra de Hund: dentro de um mesmo subnível (tipo os três orbitais 2p), a gente coloca um elétron em cada orbital antes de emparelhar, para manter o número máximo de spins paralelos.
Ordem básica até o 2p:
1s (capacidade 2) → 2s (capacidade 2) → 2p (capacidade 6)

Passo 4

Preenchendo os 7 elétrons do N:
  • 1s: cabe 2 → colocamos 2 elétrons → fica 1s^2.
  • Ainda faltam 5 elétrons.
  • 2s: cabe 2 → colocamos 2 elétrons → fica 2s^2.
  • Agora faltam 3 elétrons.
  • 2p: cabe até 6, mas a gente só tem 3 → aplica Hund: coloca um em cada um dos três orbitais 2p, sem emparelhar → resulta em 2p^3.

Resposta

A configuração eletrônica do átomo de Nitrogênio é:
1s^2;2s^2;2p^3

Exercícios relacionados