Faça a distribuição eletrônica do átomo de Rubídio.

Passo 1

O exercício pede a distribuição eletrônica do átomo de Rubídio. Isso faz parte de química, mais precisamente de “configuração eletrônica”. Para resolver, a gente vai precisar:
  • Saber o número atômico do Rubídio (quantos elétrons ele tem).
  • Entender o princípio de Aufbau (como os elétrons preenchem orbitais em ordem de energia).
  • Conhecer o princípio de exclusão de Pauli (cada orbital aceita até dois elétrons com spins opostos) e a regra de Hund (em orbitais degenera­dos, um elétron entra em cada orbital antes de formar pares).

Passo 2

Primeiro, descobrir o número atômico do Rubídio:
O símbolo é Rb, e Z = 37.
Isso significa que o átomo neutro de Rubídio tem 37 elétrons para distribuir pelos orbitais.

Passo 3

Aplicando o princípio de Aufbau:
Os elétrons vão ocupando os níveis e subníveis de energia em ordem crescente. A sequência simplificada é:
1s ;to; 2s ;to; 2p ;to; 3s ;to; 3p ;to; 4s ;to; 3d ;to; 4p ;to; 5s;to;dots
Em cada subnível aplicamos:
- Pauli: até 2 elétrons por orbital (com spins opostos).
- Hund: em subníveis p, d, f, primeiro um elétron em cada orbital antes de emparelhar.

Passo 4

Agora vamos preencher os 37 elétrons, contando o total a cada etapa:
  1. 1s^2 → total 2
  2. 2s^2 → total 4
  3. 2p^6 → total 10
  4. 3s^2 → total 12
  5. 3p^6 → total 18
  6. 4s^2 → total 20
  7. 3d^10 → total 30
  8. 4p^6 → total 36
  9. Faltando 1 elétron, ele entra em 5s: 5s^1 → total 37

Resposta

A configuração eletrônica completa do Rubídio é:
1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6,4s^2,3d^10,4p^6,5s^1
Em notação de gás nobre:
[Kr];5s^1

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