Faça a distribuição eletrônica do átomo de Ferro.
Passo 1
Beleza, o enunciado manda “Faça a distribuição eletrônica do átomo de Ferro.” Isso cai na parte de Química Inorgânica sobre configuração eletrônica de átomos. Para resolver a gente vai precisar do número atômico do Ferro (Z = 26), dos princípios que regem o preenchimento de orbitais (princípio de Aufbau, princípio de exclusão de Pauli e regra de Hund) e da ordem de níveis de energia (n+l).
Passo 2
Primeiro, lembra que o número atômico Z = 26 indica que o átomo de Fe tem 26 elétrons para “alocar” nos orbitais.
- Princípio de Aufbau: a gente vai preenchendo os orbitais do mais “baixo” em energia para o mais “alto”.
- Exclusão de Pauli: cada orbital suporta no máximo 2 elétrons (com spins opostos).
- Regra de Hund: dentro de um mesmo subnível (p, d, f…), distribui um elétron em cada orbital antes de emparelhar.
Passo 3
Agora, qual é a ordem de preenchimento? Usa a soma n+l (quanto menor, mais baixo o nível), e em caso de empate, menor n ganha. A ordem fica:
1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p …
Então a gente vai enchendo até totalizar 26 elétrons:
1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p …
Então a gente vai enchendo até totalizar 26 elétrons:
Passo 4
Vamos distribuir:
- 1s comporta 2 elétrons →
(já usei 2, faltam 24) - 2s comporta 2 →
(já usei 4, faltam 22) - 2p comporta 6 →
(já usei 10, faltam 16) - 3s comporta 2 →
(já usei 12, faltam 14) - 3p comporta 6 →
(já usei 18, faltam 8) - 4s comporta 2 →
(já usei 20, faltam 6) - 3d comporta até 10, mas só faltam 6 →
(usei todos os 26)
Resposta
A configuração eletrônica do Fe (Z = 26) é: