Faça a distribuição eletrônica do átomo de Ferro.

Passo 1

Beleza, o enunciado manda “Faça a distribuição eletrônica do átomo de Ferro.” Isso cai na parte de Química Inorgânica sobre configuração eletrônica de átomos. Para resolver a gente vai precisar do número atômico do Ferro (Z = 26), dos princípios que regem o preenchimento de orbitais (princípio de Aufbau, princípio de exclusão de Pauli e regra de Hund) e da ordem de níveis de energia (n+l).

Passo 2

Primeiro, lembra que o número atômico Z = 26 indica que o átomo de Fe tem 26 elétrons para “alocar” nos orbitais.
  • Princípio de Aufbau: a gente vai preenchendo os orbitais do mais “baixo” em energia para o mais “alto”.
  • Exclusão de Pauli: cada orbital suporta no máximo 2 elétrons (com spins opostos).
  • Regra de Hund: dentro de um mesmo subnível (p, d, f…), distribui um elétron em cada orbital antes de emparelhar.

Passo 3

Agora, qual é a ordem de preenchimento? Usa a soma n+l (quanto menor, mais baixo o nível), e em caso de empate, menor n ganha. A ordem fica:
1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p …
Então a gente vai enchendo até totalizar 26 elétrons:

Passo 4

Vamos distribuir:
  1. 1s comporta 2 elétrons → (já usei 2, faltam 24)
  2. 2s comporta 2 → (já usei 4, faltam 22)
  3. 2p comporta 6 → (já usei 10, faltam 16)
  4. 3s comporta 2 → (já usei 12, faltam 14)
  5. 3p comporta 6 → (já usei 18, faltam 8)
  6. 4s comporta 2 → (já usei 20, faltam 6)
  7. 3d comporta até 10, mas só faltam 6 → (usei todos os 26)

Resposta

A configuração eletrônica do Fe (Z = 26) é:
1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6,4s^2,3d^6

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