Faça a distribuição eletrônica para os elementos: a. Mg b. Ca c. Fe d.
Passo 1
Beleza, o exercício pede pra fazer a distribuição eletrônica (configuração eletrônica) de quatro elementos: Mg, Ca, Fe e Br. Isso é parte de química atômica, mais precisamente configuração de elétrons em subníveis. Para resolver, a gente vai precisar:
- Do número atômico (Z) de cada elemento (que indica quantos elétrons existem).
- Da ordem de energia dos subníveis (1s, 2s, 2p, 3s, …).
- Da capacidade de cada subnível (s = 2 e⁻, p = 6 e⁻, d = 10 e⁻).
- Dos princípios de preenchimento: Aufbau (menor energia primeiro), Pauli (máx. 2 e⁻/op. com spins opostos) e Hund (um e⁻ em cada orbital antes de emparelhar).
Passo 2
Teoria geral e ordem de preenchimento
- Aufbau: preenchemos cada subnível na ordem de energia crescente.
- Capacidade de cada subnível:
• s → 1 orbital → 2 elétrons
• p → 3 orbitais → 6 elétrons
• d → 5 orbitais → 10 elétrons - Ordem típica (diagrama de Aufbau):
1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < … - Pauli: cada orbital só comporta 2 elétrons com spins opostos.
- Hund: ao preencher orbitais de mesma energia (ex.: 2p, 3p), um elétron vai pra cada orbital antes de emparelhar.
Com essa base, a gente aloca cada elétron do elemento no subnível disponível até usar todos.
Passo 3
Mg (Z = 12)
- Mg tem 12 elétrons.
- Preenchendo na ordem:
• 1s² → sobra 10 elétrons
• 2s² → sobra 8
• 2p⁶ → sobra 2
• 3s² → sobra 0 - Configuração de Mg:
Passo 4
Ca (Z = 20)
- Ca tem 20 elétrons.
- Até 3p a gente aloca 18 (idem Mg + 3p⁶). Faltam 2.
- Próximo subnível é 4s, que comporta 2 → 4s².
- Configuração de Ca:
Passo 5
Fe (Z = 26)
- Fe tem 26 elétrons.
- Até 4s² usamos 20 elétrons (como Ca). Faltam 6.
- Próximo subnível é 3d (capacidade 10), mas entram só 6 → 3d⁶.
- Configuração de Fe:
Passo 6
Br (Z = 35)
- Br tem 35 elétrons.
- Até 3d¹⁰ a gente já usou 30 (1s²,2s²,2p⁶,3s²,3p⁶,4s²,3d¹⁰). Faltam 5.
- Próximo subnível é 4p (capacidade 6), mas entram só 5 → 4p⁵.
- Configuração de Br:
Resposta
a) Mg:
b) Ca:
c) Fe:
d) Br:
b) Ca:
c) Fe:
d) Br: