Faça a distribuição eletrônica em níveis e subníveis de energia e indique a família e o período de cada elemento.
a) \mathrm{Z}=13

Passo 1

O enunciado pede a distribuição eletrônica no modelo de camadas e subníveis para o elemento de número atômico Z=13 e, a partir dessa configuração, determinar a que família (grupo) e período da Tabela Periódica ele pertence. Vamos usar os princípios de Aufbau, de exclusão de Pauli e a regra de Hund para preencher os elétrons nos subníveis em ordem crescente de energia.

Passo 2

O elemento com Z=13 tem 13 elétrons. Segundo a sequência de energia (Aufbau), o preenchimento é:
1s \to 2s \to 2p \to 3s \to 3p.
Preenchendo cada subnível até atingir 13 elétrons, temos:
1s^2\;(2\;\text{elétrons}),\quad 2s^2\;(2),\quad 2p^6\;(6),\quad 3s^2\;(2),\quad 3p^1\;(1),é
totalizando 2+2+6+2+1=13. Logo, a configuração eletrônica é
\mathrm{Al}:\;1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^1.

Passo 3

Para identificar o período, basta olhar o maior número quântico principal ocupado: aqui é n=3, logo o elemento está no terceiro período. A família (ou grupo) na Tabela Periódica moderna é determinada pelo número de elétrons na camada de valência ( 3s^2\,3p^1 \to 3 elétrons), correspondendo ao grupo 13 (ou IIIA na notação antiga).

Resposta

Configuração eletrônica:
\mathrm{Al}:\;1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^1.
Família (grupo): 13 (IIIA).
Período: 3.

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