Faça a distribuição eletrônica em níveis e subníveis de energia e indique a família e o período de cada elemento.
b) \mathrm{Z}=26

Passo 1

O enunciado pede, para o elemento de número atômico Z=26, a distribuição eletrônica em níveis e subníveis de energia, além de identificar sua família (grupo) e período na Tabela Periódica. Para isso usaremos o princípio de Aufbau (preenchimento em ordem crescente de energia), o princípio de exclusão de Pauli e a regra de Hund.

Passo 2

O elemento com Z=26 é o ferro \mathrm{Fe}, que possui 26 elétrons. Vamos preencher os subníveis na ordem de energia:
1s \;\to\; 2s \;\to\; 2p \;\to\; 3s \;\to\; 3p \;\to\; 4s \;\to\; 3d.
Aplicando os limites de ocupação de cada subnível (máximo 2 elétrons em orbitais s, 6 em p e 10 em d) e seguindo a sequência de energia, temos:
  1. Preenchemos 1s com 2 elétrons.
  2. Depois 2s com 2 elétrons.
  3. Em seguida 2p com 6 elétrons.
  4. Segue 3s com 2 elétrons.
  5. Depois 3p com 6 elétrons.
  6. Então 4s com 2 elétrons.
  7. Finalmente 3d com os últimos 6 elétrons.

Passo 3

Escrevendo a configuração eletrônica em níveis e subníveis, fica:
1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,4s^2\,3d^6.
O período do elemento é dado pelo maior número quântico principal ocupado, que aqui é n=4. Logo, o ferro está no período 4.

Passo 4

O ferro tem elétrons no subnível d do quarto nível (configuração terminando em 3d^6), caracterizando um metal de transição. Na Tabela Periódica ele ocupa o grupo 8 (família do ferro: metais de transição do grupo 8).

Resposta

Configuração eletrônica:
1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,4s^2\,3d^6.
Período: 4
Família (grupo): 8 (metal de transição)

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