Faça a distribuição eletrônica em níveis e subníveis de energia e indique a família e o período de cada elemento.
b)
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Passo 1
O enunciado pede, para o elemento de número atômico
, a distribuição eletrônica em níveis e subníveis de energia, além de identificar sua família (grupo) e período na Tabela Periódica. Para isso usaremos o princípio de Aufbau (preenchimento em ordem crescente de energia), o princípio de exclusão de Pauli e a regra de Hund.
Passo 2
O elemento com
é o ferro
, que possui 26 elétrons. Vamos preencher os subníveis na ordem de energia:
Aplicando os limites de ocupação de cada subnível (máximo 2 elétrons em orbitais
, 6 em
e 10 em
) e seguindo a sequência de energia, temos:
- Preenchemos
com 2 elétrons. - Depois
com 2 elétrons. - Em seguida
com 6 elétrons. - Segue
com 2 elétrons. - Depois
com 6 elétrons. - Então
com 2 elétrons. - Finalmente
com os últimos 6 elétrons.
Passo 3
Escrevendo a configuração eletrônica em níveis e subníveis, fica:
O período do elemento é dado pelo maior número quântico principal ocupado, que aqui é
. Logo, o ferro está no período 4.
Passo 4
O ferro tem elétrons no subnível
do quarto nível (configuração terminando em
), caracterizando um metal de transição. Na Tabela Periódica ele ocupa o grupo 8 (família do ferro: metais de transição do grupo 8).
Resposta
Configuração eletrônica:
Período: 4
Família (grupo): 8 (metal de transição)
Família (grupo): 8 (metal de transição)