Faça a distribuição eletrônica em níveis e subníveis de energia
b) \mathrm{F}^{1-}(\mathrm{Z}=09)

Passo 1

O enunciado pede a configuração eletrônica, em níveis e subníveis de energia, do ânion fluoreto \mathrm{F}^{1-} cujo número atômico é Z=9. Vamos usar o princípio de Aufbau (preenchimento do mais estável para o menos estável), o princípio de exclusão de Pauli (no máximo dois elétrons por orbital) e a regra de Hund (em orbitais degenerados, primeiro um elétron em cada orbital com spin paralelo).

Passo 2

Como o flúor neutro tem Z=9, ele possui 9 elétrons. Ao formar \mathrm{F}^{1-}, ganha mais um elétron, totalizando
9 + 1 = 10
elétrons para distribuir nos subníveis.

Passo 3

Segundo a ordem de energia dos subníveis, preenchemos na sequência:
  1. \mathrm{1s}
  2. \mathrm{2s}
  3. \mathrm{2p}
Aplicando Pauli e Hund:
  • Em \mathrm{1s} cabem 2 elétrons, então fica \mathrm{1s}^2.
  • Em \mathrm{2s} cabem 2 elétrons, então fica \mathrm{2s}^2.
  • Restam 10 - 2 - 2 = 6 elétrons, que ocupam o subnível \mathrm{2p} (três orbitais degenerados), preenchidos seguindo Hund: \mathrm{2p}^6.

Passo 4

Juntando tudo, a configuração eletrônica completa em níveis e subníveis fica
\mathrm{F}^{1-}: \;1s^2\;2s^2\;2p^6.

Resposta

\mathrm{F}^{1-}:1s^2\,2s^2\,2p^6

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