Faça a distribuição eletrônica em níveis e subníveis de energia e indique a família e o período de cada elemento.
e) Z=29

Passo 1

O enunciado pede a configuração eletrônica do elemento de número atômico Z=29 em níveis e subníveis de energia, além de indicar sua família (grupo) e seu período na Tabela Periódica. O conteúdo envolvido é a distribuição eletrônica usando o Princípio de Aufbau, a regra de Hund e o Princípio de Exclusão de Pauli, e o conceito de grupos e períodos da Tabela Periódica.

Passo 2

O cobre tem Z=29, ou seja, 29 elétrons para acomodar. Pela ordem de energias (regra de n+l e, em caso de empate, menor n primeiro), os subníveis se preenchem assim:
  1. 1s,
  2. 2s,
  3. 2p,
  4. 3s,
  5. 3p,
  6. 4s,
  7. 3d, …
    Vamos alocar os elétrons segundo essa ordem:
    1s^2 \to 2 elétrons (restam 27)
    2s^2 \to 2 elétrons (restam 25)
    2p^6 \to 6 elétrons (restam 19)
    3s^2 \to 2 elétrons (restam 17)
    3p^6 \to 6 elétrons (restam 11)
    4s^2 \to 2 elétrons (restam 9)
    3d^9 \to 9 elétrons (restam 0)
Porém, há uma exceção de estabilidade: um elétron do 4s passa para o 3d, completando-o. Assim obtemos
\text{[Ar]}\;4s^1\,3d^{10}.

Passo 3

Agrupando por nível de energia:
– Nível n=1: \;1s^2
– Nível n=2: \;2s^2\,2p^6
– Nível n=3: \;3s^2\,3p^6\,3d^{10}
– Nível n=4: \;4s^1

Passo 4

Na Tabela Periódica, o cobre está no período 4. Como possui subnível d parcialmente preenchido (na verdade completo em 3d), ele é um metal de transição, situado no grupo 11.

Resposta

Configuração eletrônica completa: \;1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,3d^{10}\,4s^1
Família (grupo): metais de transição, grupo 11
Período: 4

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