Faça a distribuição eletrônica em níveis e subníveis de energia
d) \mathrm{P}^{3-}(\mathrm{z}=15)

Passo 1

O enunciado pede a distribuição eletrônica em níveis e subníveis de energia do ânion \mathrm{P}^{3-} (fósforo com carga -3 e número atômico z=15). Para resolver usamos o princípio de Aufbau (enchemos os orbitais pela ordem de energia crescente), o princípio de Pauli (máximo de dois elétrons por orbital, com spins opostos) e a regra de Hund (em subníveis degenerados, colocamos primeiro um elétron em cada orbital com spins paralelos).

Passo 2

Precisamos do número total de elétrons. O fósforo neutro tem z=15 elétrons; ao ganhar 3 elétrons vira \mathrm{P}^{3-} com
15 + 3 = 18
elétrons.

Passo 3

A ordem de preenchimento dos subníveis até 18 elétrons é
1s \;\to\; 2s \;\to\; 2p \;\to\; 3s \;\to\; 3p.
Preenchendo:
1s comporta 2 elétrons, restam 18 - 2 = 16.
2s comporta 2 elétrons, restam 16 - 2 = 14.
2p comporta 6 elétrons, restam 14 - 6 = 8.
3s comporta 2 elétrons, restam 8 - 2 = 6.
3p comporta até 6 elétrons, restam 6 - 6 = 0.

Passo 4

Com isso, a configuração eletrônica completa fica
1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6.

Resposta

\mathrm{P}^{3-}:\;1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6 (equivalente a [\mathrm{Ar}])

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