0 número atômico do fósforo é 15.
a) Escreva sua distribuição eletrônica completa.
b) Indique quantos elétrons de valência ele possui.
c) Qual grupo e período ele ocupa na tabela periódica?

Passo 1

O enunciado nos dá o número atômico do fósforo Z = 15 e pede:
a) distribuição eletrônica completa;
b) número de elétrons de valência;
c) grupo e período na tabela periódica.
O conteúdo envolvido é configuração eletrônica e periodicidade dos elementos, usando o princípio de Aufbau, o princípio de exclusão de Pauli e a regra de Hund.

Passo 2

Para obter a configuração eletrônica usamos a ordem de preenchimento de subníveis:
1s \to 2s \to 2p \to 3s \to 3p \to \dots
Cada subnível comporta, respectivamente, 2, 2, 6, 2 e 6 elétrons, até atingir Z=15.

Passo 3

Preenchendo até Z=15 temos \mathrm{1s}^2 (2 e^{-}), \mathrm{2s}^2 (2 e^{-}), \mathrm{2p}^6 (6 e^{-}), \mathrm{3s}^2 (2 e^{-}) e \mathrm{3p}^3 (3 e^{-}).
Logo a configuração completa é
\mathrm{1s}^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^3.

Passo 4

Elétrons de valência são aqueles no nível mais externo n=3, ou seja, em 3s e 3p. Soma-se
2\\ (\text{em }3s) + 3\\ (\text{em }3p) = 5.
Portanto, o fósforo tem 5 elétrons de valência.

Passo 5

Na tabela periódica os elementos são organizados por número de elétrons de valência (grupo) e pelo maior número quântico principal ocupado (período). Como n_{\max}=3, o fósforo está no período 3. E com 5 elétrons de valência, ele pertence ao grupo 15 (antigo grupo VA).

Resposta

(a) \mathrm{1s}^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^3
(b) 5 elétrons de valência
(c) grupo 15, período 3

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