Faça a distribuição eletrônica dos seguintes átomos e íons, indicando a camada de valência:
j) \quad \mathrm{S}^{-2}

Passo 1

O enunciado pede a distribuição eletrônica do íon \mathrm{S}^{2-} e a indicação da sua camada de valência. Para isso, vamos precisar:
– Do número atômico do enxofre ( \mathrm{S}),
– De como computar o número de elétrons no ânion,
– Das regras de Aufbau (ordem de preenchimento), princípio de Pauli e regra de Hund,
– De identificar a camada de valência pelo maior número quântico principal ( n) ocupado.

Passo 2

O enxofre neutro tem número atômico Z=16, ou seja, 16 elétrons. No íon \mathrm{S}^{2-}, acrescentam-se 2 elétrons, perfazendo um total de
16 + 2 = 18
elétrons.

Passo 3

Preenchemos os orbitais na ordem de energia crescente:
1s,\;2s,\;2p,\;3s,\;3p
alocando ao todo 18 elétrons:
1s^2\quad(2\text{ elétrons})é
2s^2\quad(2\text{ elétrons})é
2p^6\quad(6\text{ elétrons})é
3s^2\quad(2\text{ elétrons})é
3p^6\quad(6\text{ elétrons})é
Logo, a configuração eletrônica completa é
\mathrm{S}^{2-}:1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6.

Passo 4

A camada de valência corresponde ao maior valor de n com elétrons, que aqui é n=3. Assim, a camada de valência do \mathrm{S}^{2-} é a terceira, contendo os orbitais
3s^2\quad\text{e}\quad3p^6.

Resposta

A distribuição eletrônica do íon \mathrm{S}^{2-} é
1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6
e sua camada de valência é a de n=3 (os elétrons em 3s e 3p).

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