O elemento químico oxigênio é formado por 99,76 \% de \mathrm{O}^{16} ; 0,04 \% de \mathrm{O}^{17} e 0,20 \% de \mathrm{O}^{18}. Qual a sua massa atômica?

Passo 1

O enunciado pede a massa atômica média do oxigênio em função das abundâncias naturais dos seus isótopos \mathrm{O}^{16}, \mathrm{O}^{17} e \mathrm{O}^{18}. O conteúdo necessário é o cálculo de média ponderada, onde cada massa isotópica é ponderada pela sua fração natural.

Passo 2

Primeiro, convertemos as porcentagens em frações decimais:
f_{16} = \frac{99,76}{100} = 0,9976,\quad f_{17} = \frac{0,04}{100} = 0,0004,\quad f_{18} = \frac{0,20}{100} = 0,0020.

Passo 3

Agora, multiplicamos cada massa isotópica pelo respectivo fator de abundância:
0,9976 \times 16 = 15,9616,
0,0004 \times 17 = 0,0068,
0,0020 \times 18 = 0,0360.

Passo 4

Somamos esses termos para obter a massa atômica média:
M = 15,9616 + 0,0068 + 0,0360 = 16,0044\\ (\text{u}).

Resposta

A massa atômica média do oxigênio é aproximadamente 16,00\\ \text{u}.

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