Faça a distribuição eletrônica dos seguintes elementos e íons.
Fe ^{3+}

Passo 1

O enunciado pede a configuração eletrônica do íon \mathrm{Fe}^{3+}. O conteúdo é configuração eletrônica e iremos usar o número atômico de ferro e as regras de remoção de elétrons em íons (elétrons são removidos primeiro do orbital de maior número quântico principal).

Passo 2

O número atômico de ferro é Z=26, então o átomo neutro de Fe tem 26 elétrons. Pela ordem de Aufbau, sua configuração eletrônica é
\mathrm{Fe}:\;1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,4s^2\,3d^6
que podemos abreviar como
\mathrm{Fe}:\;[Ar]\,4s^2\,3d^6.

Passo 3

Para formar \mathrm{Fe}^{3+}, removemos três elétrons do átomo neutro. Segue a regra: primeiro saem os elétrons do orbital 4s e depois do 3d. Assim, retiramos os dois elétrons de 4s e mais um elétron de 3d:
[Ar]\,4s^2\,3d^6 \;\xrightarrow{-2e^-\,\text{em }4s}\;[Ar]\,4s^0\,3d^6 \;\xrightarrow{-1e^-\,\text{em }3d}\;[Ar]\,3d^5.

Resposta

A configuração eletrônica de \mathrm{Fe}^{3+} é
[Ar]\;3d^5.

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