Faça a distribuição eletrônica dos seguintes elementos e íons.
Cu

Passo 1

O enunciado pede a distribuição eletrônica do cobre neutro e de seus principais cátions. O conteúdo envolvido é a configuração eletrônica segundo o princípio de Aufbau (ordem de preenchimento de orbitais), o princípio de exclusão de Pauli e a regra de Hund, além da regra de remoção de elétrons em íons (elétrons saem primeiro dos orbitais s).

Passo 2

O cobre neutro tem número atômico Z=29, ou seja, possui 29 elétrons. Para distribuir esses elétrons, usamos a ordem de energia dos orbitais:
1s,\;2s,\;2p,\;3s,\;3p,\;4s,\;3d,\;4p,\dots

Passo 3

Preenchendo um a um até totalizar 29 elétrons, chegamos à seguinte configuração para o átomo de cobre:
\mathrm{Cu}:\;1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,4s^1\,3d^{10}
Em notação condensada, usando o gás nobre argônio \mathrm{Ar} para agilizar:
\mathrm{Cu}:\;[\mathrm{Ar}]\,4s^1\,3d^{10}

Passo 4

Para formar o cátion \mathrm{Cu}^+, removemos um elétron do orbital de maior energia disponível. Apesar de o 4s ter sido preenchido antes do 3d, na remoção o elétron sai do 4s:
\mathrm{Cu}^+:\;[\mathrm{Ar}]\,3d^{10}

Passo 5

Para formar o cátion \mathrm{Cu}^{2+}, removemos mais um elétron. Primeiro saiu o 4s (já removido no passo anterior) e agora sai um elétron do 3d:
\mathrm{Cu}^{2+}:\;[\mathrm{Ar}]\,3d^9

Resposta

\mathrm{Cu}:\;[\mathrm{Ar}]\,4s^1\,3d^{10} \mathrm{Cu}^+:\;[\mathrm{Ar}]\,3d^{10} \mathrm{Cu}^{2+}:\;[\mathrm{Ar}]\,3d^9

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