Faça a distribuição eletrônica para os seguintes íons:
Passo 1
Beleza, o enunciado pede pra gente fazer a distribuição eletrônica do íon
. O conteúdo aqui é configuração eletrônica, que usa os princípios de Aufbau (ordem de energia dos orbitais), de Pauli (máximo de 2 elétrons por orbital com spins opostos) e de Hund (preencher orbitais iguais primeiro com spins paralelos). A gente vai precisar:
- Saber que oxigênio tem número atômico 8 (ou seja, 8 elétrons no átomo neutro).
- Levar em conta que o íon
ganhou 2 elétrons, totalizando 10 elétrons. - Preencher na ordem 1s, 2s, 2p respeitando a capacidade de cada orbital.
Passo 2
Primeiro, conta quantos elétrons o íon tem. Oxigênio neutro (Z=8) tem 8 elétrons. Como é
, ele ganhou 2 elétrons a mais. Então:
Total de elétrons = 8 + 2 = 10
Total de elétrons = 8 + 2 = 10
Passo 3
Agora, a teoria de preenchimento:
- Princípio de Aufbau diz pra preencher primeiro os orbitais de menor energia (1s, depois 2s, depois 2p, etc.).
- Princípio de Pauli diz que cada orbital comporta no máximo 2 elétrons, com spins opostos.
- Regra de Hund diz que, quando tivermos vários orbitais de mesma energia (como os três 2p), a gente coloca um elétron em cada um primeiro com spins paralelos antes de emparelhar.
Passo 4
Vamos distribuir os 10 elétrons:
- Orbital 1s (capacidade 2): recebe 2 elétrons →
- Orbital 2s (capacidade 2): recebe 2 elétrons →
- Orbital 2p (capacidade total 6): precisa receber os 6 elétrons restantes. Pela regra de Hund, primeiro um em cada um dos três 2p e depois emparelha. No fim:
Resposta
A configuração eletrônica do íon
é: