Faça a distribuição eletrônica para os seguintes íons:
8 O^2-

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra gente fazer a distribuição eletrônica do íon 8O^2-. O conteúdo aqui é configuração eletrônica, que usa os princípios de Aufbau (ordem de energia dos orbitais), de Pauli (máximo de 2 elétrons por orbital com spins opostos) e de Hund (preencher orbitais iguais primeiro com spins paralelos). A gente vai precisar:
  • Saber que oxigênio tem número atômico 8 (ou seja, 8 elétrons no átomo neutro).
  • Levar em conta que o íon O^2- ganhou 2 elétrons, totalizando 10 elétrons.
  • Preencher na ordem 1s, 2s, 2p respeitando a capacidade de cada orbital.

Passo 2

Primeiro, conta quantos elétrons o íon tem. Oxigênio neutro (Z=8) tem 8 elétrons. Como é O^2-, ele ganhou 2 elétrons a mais. Então:
Total de elétrons = 8 + 2 = 10

Passo 3

Agora, a teoria de preenchimento:
  1. Princípio de Aufbau diz pra preencher primeiro os orbitais de menor energia (1s, depois 2s, depois 2p, etc.).
  2. Princípio de Pauli diz que cada orbital comporta no máximo 2 elétrons, com spins opostos.
  3. Regra de Hund diz que, quando tivermos vários orbitais de mesma energia (como os três 2p), a gente coloca um elétron em cada um primeiro com spins paralelos antes de emparelhar.

Passo 4

Vamos distribuir os 10 elétrons:
  • Orbital 1s (capacidade 2): recebe 2 elétrons → 1s^2
  • Orbital 2s (capacidade 2): recebe 2 elétrons → 2s^2
  • Orbital 2p (capacidade total 6): precisa receber os 6 elétrons restantes. Pela regra de Hund, primeiro um em cada um dos três 2p e depois emparelha. No fim: 2p^6

Resposta

A configuração eletrônica do íon 8O^2- é:
1s^2,2s^2,2p^6

Exercícios relacionados