Faça a distribuição eletrônica para os seguintes íons:
7 N^3-

Passo 1

Beleza, o enunciado pede a distribuição eletrônica do íon N³⁻ (nitrogênio com carga –3). Isso cai em “química geral”, mais especificamente na parte de configuração eletrônica de átomos e íons. Para resolver, a gente vai precisar de:
  1. Saber o número atômico do nitrogênio.
  2. Descobrir quantos elétrons ele tem quando ganha 3 extras.
  3. Usar o princípio de Aufbau (preenchimento dos orbitais), Princípio de Pauli e Regra de Hund para distribuir esses elétrons nos subníveis.

Passo 2

Primeiro, número atômico (Z) do N é 7, ou seja, num átomo neutro tem 7 elétrons. Mas o íon é N³⁻, ou seja, ganhou 3 elétrons a mais. Logo:
nº de elétrons = 7 + 3 = 10 ºé

Passo 3

Agora vamos preencher os orbitais seguindo:
  1. Princípio de Aufbau: orbitais de menor energia são preenchidos primeiro.
  2. Princípio de Pauli: cada orbital comporta no máximo 2 elétrons com spins opostos.
  3. Regra de Hund: em orbitais degenerados (mesma energia), a gente coloca primeiro 1 elétron em cada antes de emparelhar.
A sequência de energia dos subníveis até 10 elétrons é:
1s 2s 2p
Preenchendo:
  • 1s recebe 2 elétrons → .
  • 2s recebe 2 elétrons → .
  • 2p tem 3 orbitais (p_x, p_y, p_z) e comporta até 6 elétrons; temos 10 – (2+2)=6 elétrons restantes, então .

Resposta

A configuração eletrônica do íon 1s^2 ;2s^2 ;2p^6 é:

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