Faça a distribuição eletrônica para os seguintes íons:
Passo 1
Beleza, o enunciado pede a distribuição eletrônica do íon N³⁻ (nitrogênio com carga –3). Isso cai em “química geral”, mais especificamente na parte de configuração eletrônica de átomos e íons. Para resolver, a gente vai precisar de:
- Saber o número atômico do nitrogênio.
- Descobrir quantos elétrons ele tem quando ganha 3 extras.
- Usar o princípio de Aufbau (preenchimento dos orbitais), Princípio de Pauli e Regra de Hund para distribuir esses elétrons nos subníveis.
Passo 2
Primeiro, número atômico (Z) do N é 7, ou seja, num átomo neutro tem 7 elétrons. Mas o íon é N³⁻, ou seja, ganhou 3 elétrons a mais. Logo:
Passo 3
Agora vamos preencher os orbitais seguindo:
- Princípio de Aufbau: orbitais de menor energia são preenchidos primeiro.
- Princípio de Pauli: cada orbital comporta no máximo 2 elétrons com spins opostos.
- Regra de Hund: em orbitais degenerados (mesma energia), a gente coloca primeiro 1 elétron em cada antes de emparelhar.
A sequência de energia dos subníveis até 10 elétrons é:
Preenchendo:
- 1s recebe 2 elétrons →
. - 2s recebe 2 elétrons →
. - 2p tem 3 orbitais (p_x, p_y, p_z) e comporta até 6 elétrons; temos 10 – (2+2)=6 elétrons restantes, então
.
Resposta
A configuração eletrônica do íon
é: