Faça a estrutura de Lewis e as fórmulas para os compostos abaixo:
Formado entre Ca e N

Passo 1

Beleza, vamos descobrir qual é o composto formado por cálcio (Ca) e nitrogênio (N). Isso faz parte da matéria de ligações iônicas: a gente vai precisar saber quantos elétrons cada átomo tem na camada de valência, ver como eles viram íons para atingir o octeto e depois escrever a fórmula.

Passo 2

Primeiro, olha quantos elétrons de valência cada um tem:
  • Cálcio (Ca) está no grupo 2 da tabela periódica, então tem 2 elétrons na camada mais externa.
  • Nitrogênio (N) está no grupo 15, então tem 5 elétrons na camada de valência.

Passo 3

Em ligações iônicas, o cátion (Ca) vai perder esses 2 elétrons para ficar estável, formando Ca^2+.
O ânion (N) precisa ganhar elétrons até completar 8 na camada externa. Ele tem 5 e precisa de mais 3, formando N^3-.

Passo 4

Agora a gente monta a fórmula mínima que deixa cargas balanceadas:
  • Cada Ca^2+ dá +2 de carga.
  • Cada N^3- dá –3 de carga.
    Para somar zero:
    3 × (+2) + 2 × (–3) = +6 – 6 = 0
    Logo, a fórmula empírica é Ca3N2.

Passo 5

Estrutura de Lewis:
  • O cálcio vira cátion sem pontinhos (ele perdeu os elétrons).
  • O nitrogênio vira ânion com 8 elétrons (pontinhos) ao redor.
    Fica assim (em cada par de colchetes é um íon):
[ Ca^{2+} ] [ Ca^{2+} ] [ Ca^{2+} ]
[ :N^{3-}: ] [ :N^{3-}: ]
Nos ânions, cada “:” representa um elétron, totalizando 8 ao redor do N.

Resposta

Fórmula do composto: Ca3N2
Estrutura de Lewis: três íons Ca^2+ (sem elétrons mostrados) e dois íons N^3-, cada um com 8 elétrons ao redor.

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