Faça a estrutura de Lewis e as fórmulas para os compostos abaixo:
Formado entre Ca e N
Formado entre Ca e N
Passo 1
Beleza, vamos descobrir qual é o composto formado por cálcio (Ca) e nitrogênio (N). Isso faz parte da matéria de ligações iônicas: a gente vai precisar saber quantos elétrons cada átomo tem na camada de valência, ver como eles viram íons para atingir o octeto e depois escrever a fórmula.
Passo 2
Primeiro, olha quantos elétrons de valência cada um tem:
- Cálcio (Ca) está no grupo 2 da tabela periódica, então tem 2 elétrons na camada mais externa.
- Nitrogênio (N) está no grupo 15, então tem 5 elétrons na camada de valência.
Passo 3
Em ligações iônicas, o cátion (Ca) vai perder esses 2 elétrons para ficar estável, formando
.
O ânion (N) precisa ganhar elétrons até completar 8 na camada externa. Ele tem 5 e precisa de mais 3, formando .
O ânion (N) precisa ganhar elétrons até completar 8 na camada externa. Ele tem 5 e precisa de mais 3, formando
Passo 4
Agora a gente monta a fórmula mínima que deixa cargas balanceadas:
- Cada
dá +2 de carga. - Cada
dá –3 de carga.
Para somar zero:
3 × (+2) + 2 × (–3) = +6 – 6 = 0
Logo, a fórmula empírica é.
Passo 5
Estrutura de Lewis:
- O cálcio vira cátion sem pontinhos (ele perdeu os elétrons).
- O nitrogênio vira ânion com 8 elétrons (pontinhos) ao redor.
Fica assim (em cada par de colchetes é um íon):
[ Ca^{2+} ] [ Ca^{2+} ] [ Ca^{2+} ]
[ :N^{3-}: ] [ :N^{3-}: ]
[ :N^{3-}: ] [ :N^{3-}: ]
Nos ânions, cada “:” representa um elétron, totalizando 8 ao redor do N.
Resposta
Fórmula do composto:
Estrutura de Lewis: três íons (sem elétrons mostrados) e dois íons
, cada um com 8 elétrons ao redor.
Estrutura de Lewis: três íons