Faça a estrutura de Lewis e as fórmulas para os compostos abaixo:
MgO

Passo 1

Beleza, nosso exercício pede pra desenhar a estrutura de Lewis do MgO e dizer a fórmula do composto. O assunto aqui é “ligação iônica” e “regra do octeto”. A gente vai precisar:
  1. Saber quantos elétrons de valência cada átomo tem (Mg e O).
  2. Aplicar a ideia de que o magnésio vai ceder elétrons e o oxigênio vai aceitar, completando o octeto.

Passo 2

Conta de elétrons de valência:
  • Mg (metais do grupo 2) tem 2 elétrons de valência.
  • O (grupo 16) tem 6 elétrons de valência.
    No total, se a gente juntar os elétrons, dá 2 + 6 = 8 elétrons, mas como é iônico, não ficam compartilhados: o Mg vai doar os 2 e o O vai pegar esses 2 pra fechar o octeto.

Passo 3

Formando o íon magnésio:
Mg perde seus 2 elétrons de valência e vira Mg²⁺.
Em fórmula:
Mg ;longrightarrow; Mg^2+ + 2e^-

Passo 4

Formando o íon óxido:
O ganha os 2 elétrons que o Mg doou, completando 8 elétrons no total, e vira O²⁻.
Em fórmula:
O + 2e^- ;longrightarrow; O^2-

Passo 5

Juntando os íons em proporção 1:1, o composto resultante é o MgO. A estrutura de Lewis fica assim (os dois pontos em volta do oxigênio representam seus 8 elétrons):
l[Mgr]^2+ l[:,O,: r]^2-

Resposta

Fórmula do composto: MgO
Estrutura de Lewis: l[Mgr]^2+;l[:,O,: r]^2-

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