Faça a estrutura de Lewis e as fórmulas para os compostos abaixo:
MgO
MgO
Passo 1
Beleza, nosso exercício pede pra desenhar a estrutura de Lewis do MgO e dizer a fórmula do composto. O assunto aqui é “ligação iônica” e “regra do octeto”. A gente vai precisar:
- Saber quantos elétrons de valência cada átomo tem (Mg e O).
- Aplicar a ideia de que o magnésio vai ceder elétrons e o oxigênio vai aceitar, completando o octeto.
Passo 2
Conta de elétrons de valência:
- Mg (metais do grupo 2) tem 2 elétrons de valência.
- O (grupo 16) tem 6 elétrons de valência.
No total, se a gente juntar os elétrons, dá 2 + 6 = 8 elétrons, mas como é iônico, não ficam compartilhados: o Mg vai doar os 2 e o O vai pegar esses 2 pra fechar o octeto.
Passo 3
Formando o íon magnésio:
Mg perde seus 2 elétrons de valência e vira Mg²⁺.
Em fórmula:
Mg perde seus 2 elétrons de valência e vira Mg²⁺.
Em fórmula:
Passo 4
Formando o íon óxido:
O ganha os 2 elétrons que o Mg doou, completando 8 elétrons no total, e vira O²⁻.
Em fórmula:
O ganha os 2 elétrons que o Mg doou, completando 8 elétrons no total, e vira O²⁻.
Em fórmula:
Passo 5
Juntando os íons em proporção 1:1, o composto resultante é o MgO. A estrutura de Lewis fica assim (os dois pontos em volta do oxigênio representam seus 8 elétrons):
Resposta
Fórmula do composto:
Estrutura de Lewis:
Estrutura de Lewis: