Faça a estrutura de Lewis e as fórmulas para os compostos abaixo:
Passo 1
Beleza! O enunciado pede pra gente desenhar a estrutura de Lewis do sulfeto de hidrogênio, que é o
. A matéria aqui é “Ligação química e distribuição de elétrons em moléculas (octeto e dupla de elétrons)”. Para resolver, a gente vai precisar:
- Saber quantos elétrons de valência cada átomo traz.
- Montar a “espinha” da molécula, ligando átomos com pares de elétrons (ligações).
- Distribuir os elétrons restantes como pares não ligantes até satisfazer o octeto (ou dueto, no caso do H).
Passo 2
Contar elétrons de valência:
- Cada hidrogênio (H) tem 1 elétron de valência. Como são dois H, dá 2×1 = 2 elétrons.
- O enxofre (S) está no grupo 16 da tabela, então tem 6 elétrons de valência.
Total = 2 + 6 = 8 elétrons de valência para distribuir.
Passo 3
Montar a esqueleto: o átomo menos eletronegativo (S) fica no centro e cada H se liga a ele. Até aqui temos duas ligações simples S–H. Cada ligação usa 2 elétrons, então já consumimos 2×2 = 4 elétrons.
Passo 4
Distribuir os elétrons que sobraram:
Tínhamos 8 e usamos 4 nas ligações, então sobra 8 – 4 = 4 elétrons. Esses vão virar pares não ligantes no S.
Tínhamos 8 e usamos 4 nas ligações, então sobra 8 – 4 = 4 elétrons. Esses vão virar pares não ligantes no S.
Passo 5
Verificar regras de octeto/dueto:
- Hidrogênio só precisa de 2 elétrons (já tem 2 na ligação com S).
- Enxofre fica com 2 pares ligantes + 2 pares não ligantes = 8 elétrons ao redor, satisfazendo o octeto.
Passo 6
Escrever a estrutura em LaTeX. A gente coloca os pares não ligantes como dois pontos “:”.
Lewis:
Lewis:
E a fórmula estrutural condensada é simplesmente
.
Resposta
Lewis:
Fórmula molecular (e condensada):
.