Faça a estrutura de Lewis e as fórmulas para os compostos abaixo:
H2 S

Passo 1

Beleza! O enunciado pede pra gente desenhar a estrutura de Lewis do sulfeto de hidrogênio, que é o H2S. A matéria aqui é “Ligação química e distribuição de elétrons em moléculas (octeto e dupla de elétrons)”. Para resolver, a gente vai precisar:
  1. Saber quantos elétrons de valência cada átomo traz.
  2. Montar a “espinha” da molécula, ligando átomos com pares de elétrons (ligações).
  3. Distribuir os elétrons restantes como pares não ligantes até satisfazer o octeto (ou dueto, no caso do H).

Passo 2

Contar elétrons de valência:
  • Cada hidrogênio (H) tem 1 elétron de valência. Como são dois H, dá 2×1 = 2 elétrons.
  • O enxofre (S) está no grupo 16 da tabela, então tem 6 elétrons de valência.
    Total = 2 + 6 = 8 elétrons de valência para distribuir.

Passo 3

Montar a esqueleto: o átomo menos eletronegativo (S) fica no centro e cada H se liga a ele. Até aqui temos duas ligações simples S–H. Cada ligação usa 2 elétrons, então já consumimos 2×2 = 4 elétrons.

Passo 4

Distribuir os elétrons que sobraram:
Tínhamos 8 e usamos 4 nas ligações, então sobra 8 – 4 = 4 elétrons. Esses vão virar pares não ligantes no S.

Passo 5

Verificar regras de octeto/dueto:
  • Hidrogênio só precisa de 2 elétrons (já tem 2 na ligação com S).
  • Enxofre fica com 2 pares ligantes + 2 pares não ligantes = 8 elétrons ao redor, satisfazendo o octeto.

Passo 6

Escrever a estrutura em LaTeX. A gente coloca os pares não ligantes como dois pontos “:”.
Lewis:
;; coloncolon H;-;S;-;H ;; coloncolon
E a fórmula estrutural condensada é simplesmente H2S.

Resposta

Lewis:
;; coloncolon H;-;S;-;H ;; coloncolon
Fórmula molecular (e condensada): H2S.

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