Faça a estrutura de Lewis e as fórmulas para os compostos abaixo:
SO2

Passo 1

Resumo do enunciado: “Desenhar a estrutura de Lewis e as fórmulas do SO2.”
Conteúdo: química inorgânica – ligações covalentes, regra do octeto, elétrons de valência, cargas formais e ressonância.
O que vamos precisar:
  1. Contar elétrons de valência;
  2. Montar o esqueleto atômico;
  3. Distribuir os pares de elétrons segundo a regra do octeto;
  4. Calcular cargas formais e mostrar as estruturas de ressonância.

Passo 2

Contagem dos elétrons de valência:
  • Enxofre (S) tem 6 elétrons de valência.
  • Cada oxigênio (O) tem 6 elétrons de valência, e são 2 átomos de O.
    Total = 6 + 6 + 6 = 18 elétrons de valência.

Passo 3

Esqueleto da molécula:
Colocamos o S no centro e ligamos cada O a ele por uma ligação simples:
O – S – O

Passo 4

Distribuir elétrons ao redor dos átomos para completar o octeto:
  1. Usamos 2 elétrons (1 par) em cada ligação simples, totalizando 4 elétrons.
  2. Restam 18 - 4 = 14 elétrons para colocar como pares livres.
  3. Completa-se o octeto de cada oxigênio: cada O precisa de 6 elétrons isolados, então usamos 12 elétrons (6 para cada O).
  4. Restam 14 - 12 = 2 elétrons, que viram um par isolado no enxofre.
Desenho inicial (pontinhos = elétrons isolados, traço = ligação simples):
😮: – S : – 😮:
S só ficou com 6 elétrons ao redor (4 de ligações + 2 de par isolado), faltando-lhe completar o octeto.

Passo 5

Ajuste para completar octeto do S e minimizar cargas formais:
  • Vamos transformar um par isolado de um O em dupla ligação com S.
  • Isso dá ao S 8 elétrons de valência (4 da dupla + 2 da simples + 2 do par isolado).
  • Calculamos as cargas formais:
    • Oxigênio com dupla ligação: carga formal = 6 (valência) – [4 não ligantes + 2/2 ligantes] = 0
    • Oxigênio com ligação simples: carga formal = 6 – [6 não ligantes + 1/2 ligantes] = –1
    • Enxofre: 6 – [2 não ligantes + (6 elétrons em ligações)/2] = +1
  • Como há simetria, essa dupla pode ficar ora num O, ora no outro → ressonância.

Resposta

Estruturas de Lewis em ressonância para SO2:
underbracel[:!O^-!-!S^+=!O:r]Estrutura 1 ;long<=ftrightarrow; underbracel[:!O=!S^+-!O^-:r]Estrutura 2
Em cada fígura:
  • “:” representa pares isolados de elétrons.
  • Carga formal do S = +1, de um O = –1 e do outro O = 0 (o que faz dupla ligação).

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