Faça a estrutura de Lewis e as fórmulas para os compostos abaixo:
Passo 1
Resumo do enunciado: “Desenhar a estrutura de Lewis e as fórmulas do
.”
Conteúdo: química inorgânica – ligações covalentes, regra do octeto, elétrons de valência, cargas formais e ressonância.
O que vamos precisar:
Conteúdo: química inorgânica – ligações covalentes, regra do octeto, elétrons de valência, cargas formais e ressonância.
O que vamos precisar:
- Contar elétrons de valência;
- Montar o esqueleto atômico;
- Distribuir os pares de elétrons segundo a regra do octeto;
- Calcular cargas formais e mostrar as estruturas de ressonância.
Passo 2
Contagem dos elétrons de valência:
- Enxofre (S) tem 6 elétrons de valência.
- Cada oxigênio (O) tem 6 elétrons de valência, e são 2 átomos de O.
Total =elétrons de valência.
Passo 3
Esqueleto da molécula:
Colocamos o S no centro e ligamos cada O a ele por uma ligação simples:
O – S – O
Colocamos o S no centro e ligamos cada O a ele por uma ligação simples:
O – S – O
Passo 4
Distribuir elétrons ao redor dos átomos para completar o octeto:
- Usamos 2 elétrons (1 par) em cada ligação simples, totalizando 4 elétrons.
- Restam
elétrons para colocar como pares livres. - Completa-se o octeto de cada oxigênio: cada O precisa de 6 elétrons isolados, então usamos 12 elétrons (6 para cada O).
- Restam
elétrons, que viram um par isolado no enxofre.
Desenho inicial (pontinhos = elétrons isolados, traço = ligação simples):
😮: – S : – 😮:
S só ficou com 6 elétrons ao redor (4 de ligações + 2 de par isolado), faltando-lhe completar o octeto.
Passo 5
Ajuste para completar octeto do S e minimizar cargas formais:
- Vamos transformar um par isolado de um O em dupla ligação com S.
- Isso dá ao S 8 elétrons de valência (4 da dupla + 2 da simples + 2 do par isolado).
- Calculamos as cargas formais:
- Oxigênio com dupla ligação: carga formal = 6 (valência) – [4 não ligantes + 2/2 ligantes] = 0
- Oxigênio com ligação simples: carga formal = 6 – [6 não ligantes + 1/2 ligantes] = –1
- Enxofre: 6 – [2 não ligantes + (6 elétrons em ligações)/2] = +1
- Como há simetria, essa dupla pode ficar ora num O, ora no outro → ressonância.
Resposta
Estruturas de Lewis em ressonância para
:
Em cada fígura:
- “:” representa pares isolados de elétrons.
- Carga formal do S = +1, de um O = –1 e do outro O = 0 (o que faz dupla ligação).