Faça a estrutura de Lewis para os seguintes compostos, se for possível mais de uma estrutura faça a de menor energia.
KBr

Passo 1

O enunciado pede a estrutura de Lewis de KBr. O conteúdo envolve ligação iônica, isto é, transferência de elétron do metal (potássio) para o halogênio (bromo). Para resolver, precisamos saber quantos elétrons de valência cada átomo possui e como ocorre a formação de íons.

Passo 2

O potássio tem um elétron de valência e o bromo tem sete elétrons de valência. Na formação de KBr, o potássio transfere seu único elétron de valência para o bromo. Assim:
\mathrm{K}\,(1\,e^-) \;\longrightarrow\; \mathrm{K}^+\,(0\,e^-)
\mathrm{Br}\,(7\,e^-) \;+\; 1\,e^- \;\longrightarrow\; \mathrm{Br}^-\,(8\,e^-)

Passo 3

Desenhamos então dois íons separados, com carga e número de elétrons corretos. O cátion \mathrm{K}^+ não possui elétrons de valência e o ânion \mathrm{Br}^- apresenta quatro pares de elétrons não-ligantes em sua camada de valência, completando o octeto.

Resposta

[\mathrm{K}]^+ \quad [\mathrm{Br}]^-
onde o ânion brometo tem quatro pares de elétrons ao redor de \mathrm{Br}.

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