Faça a estrutura de Lewis para os seguintes compostos, se for possível mais de uma estrutura faça a de menor energia.
\mathrm{NO}^{2-}

Passo 1

O enunciado pede a estrutura de Lewis de \mathrm{NO}_2^{2-}. O conteúdo é desenho de estruturas de Lewis para espécies que podem ter elétron ímpar (radicais). Para resolver precisamos:
1. Contar os elétrons de valência totais.
2. Montar a fórmula estruturada (N no centro, dois O ligados).
3. Distribuir elétrons em ligações e pares isolados.
4. Calcular cargas formais e escolher a configuração de menor energia.

Passo 2

Contagem de elétrons de valência:
– Nitrogênio: 5
– Dois oxigênios: 2\times6=12
– Carga -2: +2 elétrons
Total de elétrons a distribuir:
5 + 12 + 2 = 19.

Passo 3

Esqueleto da molécula: N no centro ligada a cada O por uma ligação simples. Cada ligação usa 2 elétrons, então já usamos
2\;\text{ligações}\times2=4\;\text{elétrons}.çõé

Passo 4

Distribuição inicial dos elétrons restantes:
– Elétrons restantes: 19-4=15.
– Colocamos 3 pares ( 6 e^{-}) em cada oxigênio: 2\times6=12.
– Sobram 15-12=3 elétrons, que vão em N: formamos um par isolado ( 2 e^{-}) e sobra 1 elétron não pareado (radical).
Dessa forma cada oxigênio fica com 3 pares e N fica com 1 par isolado e 1 elétron ímpar.

Passo 5

Cálculo das cargas formais:
– Para cada O:
não-ligantes =6, ligantes =1 (metade de 2 e^{-} da ligação)
\text{FC}(O)=6 - (6 + 1)= -1.
– Para N:
não-ligantes =2 (par) +\!1 (só o elétron não pareado) =3, ligantes =2 (metade de 4 e^{-} das duas ligações)
\text{FC}(N)=5 - (3 + 2)=0.
Assim, cada O carrega -1 e N é neutro, totalizando -2. Essa distribuição mantém carga negativa preferencialmente nos oxigênios (átomos mais eletronegativos) e coloca o elétron ímpar em N, reduzindo carga formal em N. Qualquer tentativa de dupla ligação deslocaria carga negativa para o N, elevando sua carga formal a -1, o que é menos estável.

Resposta

A estrutura de menor energia de \mathrm{NO}_2^{2-} é uma espécie radical, com N central, dois O ligados por ligações simples, cada O com três pares isolados e carga formal -1, e N com um par isolado e um elétron não pareado. Em notação de Lewis:
\bullet Cada O: [\ddot{:}O\ddot{:}]- \bullet Ligado a N:
\ddot{:}O\ddot{:}\;-\;N\bigl(\ddot{\;}\cdot\bigr)\;-\;\ddot{:}O\ddot{:}^{-}
onde “ \cdot” é o elétron ímpar em N.

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