Faça a seguinte distribuição eletrônica dos seguintes elementos químicos:
d) Cr

Passo 1

O enunciado pede a distribuição eletrônica do cromo, cujo número atômico é Z=24. Para resolver isso, vamos usar os princípios de construção de níveis eletrônicos: o princípio de Aufbau (ordem de energia crescente), o princípio de exclusão de Pauli e a regra de Hund.

Passo 2

Primeiro identificamos o gás nobre precedente ao cromo. Como Z=24, o gás nobre imediatamente anterior é o argônio, que tem Z=18. Assim podemos usar a notação de núcleo \left[\text{Ar}\right] para agrupar os 18 elétrons iniciais:
\left[\text{Ar}\right]\\ \longleftrightarrow\\\ 1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6.

Passo 3

Depois do argônio, seguimos o diagrama de Aufbau preenchendo as subcamadas na ordem de energia:
4s\to3d\to4p\to\cdots
Para o cromo, precisaríamos adicionar 6 elétrons depois de \left[\text{Ar}\right]. A “forma esperada” seria
4s^2\,3d^4.

Passo 4

Porém há uma exceção causada pela maior estabilidade de subcamadas d meio-cheias ou totalmente cheias. No caso do cromo, promover um elétron de 4s para 3d leva a um arranjo 4s^1\,3d^5, com d meio-cheia. Isso reduz a energia total do átomo e, portanto, é o estado real do cromo.

Resposta

\boxed{\left[\text{Ar}\right]\,4s^1\,3d^5}

Exercícios relacionados