Faça a seguinte distribuição eletrônica dos seguintes elementos químicos:
j) N

Passo 1

O enunciado pede a distribuição eletrônica do átomo de nitrogênio. O conteúdo é a aplicação do princípio de Aufbau (níveis e subníveis preenchidos em ordem crescente de energia), da regra de Hund (maximizar elétrons desemparelhados em orbitais degenera­dos) e do princípio de exclusão de Pauli (no máximo dois elétrons por orbital, com spins opostos).

Passo 2

O nitrogênio tem número atômico Z=7, ou seja, possui 7 elétrons para distribuir nos orbital­res atômicos.

Passo 3

A sequência de preenchimento dos subníveis até Z=7 é:
\text{1s}\;\to\;\text{2s}\;\to\;\text{2p}
com capacidades de no máximo 2 elétrons em 1s, 2 em 2s e 6 em 2p.

Passo 4

Preenchendo em ordem e obedecendo Pauli e Hund:
  1. 1s recebe 2 elétrons.
  2. 2s recebe 2 elétrons.
  3. Sobram 7 - (2+2)=3 elétrons para o subnível 2p, que abriga até 6. Pela regra de Hund, cada elétron ocupa um orbital 2p distinto com spins paralelos antes de emparelhar.

Resposta

A configuração eletrônica do nitrogênio é \mathrm{1s^2\;2s^2\;2p^3}

Exercícios relacionados