A fermentação da glicose ( C 6 H 12 O 6 ) produz álcool etílico ( C 2 H 5 OH ) e CO 2 . \mathrm{C} 6 \mathrm{H} 12 \mathrm{O} 6(\mathrm{aq}) ? 2 \mathrm{C} 2 \mathrm{H} 5 \mathrm{OH}(\mathrm{aq})+2 \mathrm{CO} 2(\mathrm{~g})
Quantos gramas de CO 2 são formados quando 7,50 \mathrm{~g} de C 2 H 5 OH são produzidos?

Passo 1

O enunciado trata da fermentação da glicose segundo a reação
\mathrm{C}_6\mathrm{H}_{12}\mathrm{O}_6\,(aq)\;\longrightarrow\;2\,\mathrm{C}_2\mathrm{H}_5\mathrm{OH}\,(aq)\;+\;2\,\mathrm{CO}_2\,(g)
e pede para calcular quantos gramas de \mathrm{CO}_2 são formados quando 7,50 g de \mathrm{C}_2\mathrm{H}_5\mathrm{OH} são produzidos. O conteúdo envolvido é estequiometria: vamos usar massa molar, número de mols e proporção dos coeficientes.

Passo 2

Primeiro, calculamos a massa molar da etanol \mathrm{C}_2\mathrm{H}_5\mathrm{OH}:
M(\mathrm{C}_2\mathrm{H}_5\mathrm{OH}) =2\cdot12{,}01 + 6\cdot1{,}008 + 16{,}00 =24{,}02 + 6{,}048 + 16{,}00 \approx46{,}07\;\mathrm{g/mol}.

Passo 3

Com essa massa molar, determinamos quantos mols de etanol correspondem a 7,50 g:
n(\mathrm{C}_2\mathrm{H}_5\mathrm{OH}) =\frac{7{,}50\;\mathrm g}{46{,}07\;\mathrm{g/mol}} \approx0{,}163\;\mathrm{mol}.

Passo 4

Pela estequiometria da reação, para cada 2 mol de \mathrm{C}_2\mathrm{H}_5\mathrm{OH} forma-se 2 mol de \mathrm{CO}_2. Logo, a relação molar é
n(\mathrm{CO}_2)=n(\mathrm{C}_2\mathrm{H}_5\mathrm{OH}) \approx0{,}163\;\mathrm{mol}.

Passo 5

Calculamos a massa de \mathrm{CO}_2 usando sua massa molar M(\mathrm{CO}_2)=44{,}01\;\mathrm{g/mol}:
m(\mathrm{CO}_2) =n(\mathrm{CO}_2)\times M(\mathrm{CO}_2) \approx0{,}163\;\mathrm{mol}\times44{,}01\;\mathrm{g/mol} \approx7{,}17\;\mathrm g.

Resposta

A massa de \mathrm{CO}_2 formada é aproximadamente 7{,}17\;\mathrm g.

Exercícios relacionados