O fluoreto de lítio (LiF) é um composto iônico com um dos maiores pontos de fusão entre os haletos alcalinos.
Represente o ciclo de Born-Haber para a formação do LiF, indicando todas as etapas e seus respectivos sinais térmicos.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício sobre o ciclo de Born-Haber para a formação do fluoreto de lítio (LiF). Basicamente, vamos entender como diferentes etapas energéticas contribuem para a formação desse composto iônico. Para isso, vamos precisar conhecer conceitos como energia de ionização, afinidade eletrônica, energia de rede, e entalpia de formação.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação geral para a formação do LiF a partir de seus elementos no estado padrão:
Li (s) + 12F2(g) LiF (s)
Essa é a reação que queremos analisar no ciclo de Born-Haber.

Passo 3

O próximo passo é considerar a sublimação do lítio metálico, que significa transformar o lítio sólido (Li(s)) em gás (Li(g)). Esse processo requer energia, conhecida como energia de sublimação ( De).
Li (s) Li (g) De

Passo 4

Depois, precisamos ionizar o átomo de lítio gasoso para formar o cátion $ Li^+ Li^+ áééçã\Delta H_{ion}$).
De

Passo 5

Agora, vamos considerar a dissociação da molécula de flúor ($ F2 F2 áúéçã\Delta H{diss}$).
De

Passo 6

Em seguida, adicionamos um elétron ao átomo de flúor gasoso para formar o ânion $ F^- F^- éô\Delta H_{EA}$).
De

Passo 7

Finalmente, os íons $ Li^+ $ e $ F^- $ se unem para formar o composto sólido $ LiF(s) Li^+ é\Delta H_{rede}$).
F^-

Resposta

Somando todas essas etapas no ciclo de Born-Haber, a entalpia de formação do fluoreto de lítio ( De) é de aproximadamente -682 , kJ/mol.
De

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