O fluoreto de lítio (LiF) é um composto iônico com um dos maiores pontos de fusão entre os haletos alcalinos.
Represente o ciclo de Born-Haber para a formação do LiF, indicando todas as etapas e seus respectivos sinais térmicos.
Represente o ciclo de Born-Haber para a formação do LiF, indicando todas as etapas e seus respectivos sinais térmicos.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício sobre o ciclo de Born-Haber para a formação do fluoreto de lítio (LiF). Basicamente, vamos entender como diferentes etapas energéticas contribuem para a formação desse composto iônico. Para isso, vamos precisar conhecer conceitos como energia de ionização, afinidade eletrônica, energia de rede, e entalpia de formação.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a equação geral para a formação do LiF a partir de seus elementos no estado padrão:
Essa é a reação que queremos analisar no ciclo de Born-Haber.
Passo 3
O próximo passo é considerar a sublimação do lítio metálico, que significa transformar o lítio sólido (Li(s)) em gás (Li(g)). Esse processo requer energia, conhecida como energia de sublimação (
).
Passo 4
Depois, precisamos ionizar o átomo de lítio gasoso para formar o cátion $ Li^+
\Delta H_{ion}$).
Passo 5
Agora, vamos considerar a dissociação da molécula de flúor ($ F2
\Delta H{diss}$).
Passo 6
Em seguida, adicionamos um elétron ao átomo de flúor gasoso para formar o ânion $ F^-
\Delta H_{EA}$).
Passo 7
Finalmente, os íons $ Li^+ $ e $ F^- $ se unem para formar o composto sólido $ LiF(s)
\Delta H_{rede}$).
Resposta
Somando todas essas etapas no ciclo de Born-Haber, a entalpia de formação do fluoreto de lítio (
) é de aproximadamente
.