Qual força intermolecular é predominantemente responsável para cada observação a seguir?
tem um ponto de ebulição superior ao do
.
Passo 1
O enunciado pergunta por que o ponto de ebulição de
é muito maior que o de
. O conteúdo envolve forças intermoleculares, e vamos precisar identificar quais tipos de interação cada substância pode estabelecer e comparar suas intensidades.
Passo 2
O ponto de ebulição de uma substância está diretamente relacionado à força das suas interações intermoleculares: quanto mais fortes forem essas interações, mais energia (temperatura) é necessária para separar as moléculas e passar ao estado gasoso.
Passo 3
A molécula de
é apolar, portanto só apresenta forças de dispersão de London (forças de London), que são as mais fracas entre as interações intermoleculares.
Passo 4
A molécula de
é polar e possui um grupo –OH capaz de formar ligações de hidrogênio entre moléculas vizinhas, além de apresentar também forças de dipolo-dipolo e de London.
Passo 5
Comparando as intensidades, as forças de dispersão em
são muito fracas, enquanto em
a presença de ligações de hidrogênio torna suas interações muito mais fortes, elevando muito o ponto de ebulição.
Resposta
A força intermolecular predominante responsável por esse aumento de ponto de ebulição é a ligação de hidrogênio.