Identifique os ácidos e as bases nas seguintes reações:
\mathrm{CH}_{3} \mathrm{OH}+\mathrm{H}^{+} \longrightarrow \mathrm{CH}_{3} \stackrel{+}{\mathrm{O}} \mathrm{H}_{2}

Passo 1

O enunciado pede para identificarmos em cada reação quem é o ácido e quem é a base. Na primeira reação vamos aplicar o conceito de Br\o nsted–Lowry (ácido é doador de próton e base é receptor de próton). Na segunda, usamos o conceito de Lewis (ácido é aceitador de par de elétrons e base é doador de par de elétrons).

Passo 2

Para
\mathrm{CH}_{3}\mathrm{OH} + \mathrm{H}^{+} \longrightarrow \mathrm{CH}_{3}\!\stackrel{+}{\mathrm{O}} \mathrm{H}_{2}
– A espécie que doa o próton ( \mathrm{H}^{+}) é o ácido de Br\o nsted–Lowry, e a que recebe o próton ( \mathrm{CH}_{3}\mathrm{OH}) é a base de Br\o nsted–Lowry.

Passo 3

Para
\begin{matrix} &\displaystyle \mathrm{H_3C}\!-\!C(=O)\!-\!\mathrm{CH_3}\;+\;\mathrm{TiCl_4} \\[6pt] \longrightarrow \\[3pt] &\displaystyle \mathrm{H_3C}\!-\!C\bigl(\!\stackrel{-}{O}\!\bigr)\!-\!\mathrm{CH_3}\!:\!\!\!-\mathrm{TiCl_4} \end{matrix}
– O composto \mathrm{TiCl_4} aceita um par de elétrons do oxigênio carbonílico, atuando como ácido de Lewis, enquanto a base de Lewis é a molécula de acetona, que doa seu par de elétrons do oxigênio.]

Resposta

Reação 1: ácido = \mathrm{H}^{+}; base = \mathrm{CH}_{3}\mathrm{OH}.
Reação 2: ácido de Lewis = \mathrm{TiCl_{4}}; base de Lewis = \mathrm{(CH_{3})_{2}CO} (oxigênio da cetona).

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