□ As forças intermoleculares existentes entre as moléculas de água são do tipo dipolo-dipolo, devido a diferença de eletronegatividade existente na ligação entre os átomos de hidrogênio e oxigênio. São essas interações as responsáveis pelas propriedades de tensão superficial da água.
Passo 1
Vou deixar claro o que o enunciado pede e quais dados temos (peguei estes números da imagem enviada).
- O que o enunciado pede: determinar
(entalpia de rede / lattice enthalpy) do composto. - Dados fornecidos (valores extraídos da imagem):
-
Passo 2
Explicação didática do método que vamos usar (sem resolver ainda): o ciclo de Born–Haber.
- Ideia física: para formar o sólido iônico a partir dos elementos na sua forma padrão, podemos decompor o processo em etapas que têm entalpias conhecidas: transformar o metal em átomos gasosos (
), dissociar a molécula halógena se for o caso ( ), ionizar o metal para formar cátions ( ), adicionar elétrons aos átomos de halogênio ( ) e finalmente juntar os íons gasosos para formar o retículo sólido (entalpia de rede ). A soma de todas essas etapas deve ser igual à entalpia padrão de formação . - Significados e sinais:
-
: energia necessária para passar do metal sólido para átomos gasosos (endotérmico, positivo). -
: energia para dissociar a molécula diatômica (se vale meio D(X–X) por mol de composto); é positiva. -
: energia de ionização (tirar elétron do átomo neutro) — positiva. -
: afinidade eletrônica do não-metal; se for liberada energia ao ganhar elétron, é negativa. -
: entalpia de formação do retículo a partir dos íons gasosos — normalmente é negativa (libera energia). -
: entalpia de formação do composto sólido a partir dos elementos na forma padrão (dado).
-
Passo 3
Escrever a relação algébrica do ciclo (fórmula do Born–Haber) e isolar
.
A relação geral que corresponde às etapas listadas é
Isolando
obtemos
Passo 4
Substituir os valores dados e calcular passo a passo.
Calcular primeiro a soma entre parênteses:
Agora aplicar a fórmula isolada:
Passo 5
Interpretação curta e encorajamento:
- O valor encontrado
significa que, ao formar o retículo a partir dos íons gasosos, são liberados por mol de composto — ou seja, é um processo fortemente exotérmico, indicando uma rede iônica bastante estável. - Boa! Você aplicou a ideia do ciclo de Born–Haber: escrever cada etapa, montar a equação de energia e isolar a entalpia de rede. Se quiser, posso repetir o cálculo com atenção a possíveis fatores
na dissociação (quando a tabela der D(X–X) em vez de ) — mas aqui usei o valor conforme dado na imagem.