□ Estruturas de Lewis são usadas para representar apenas ligações covalentes.
Passo 1
O enunciado dado é a afirmação: “Estruturas de Lewis são usadas para representar apenas ligações covalentes.”
Pergunta que o exercício pede: determinar se essa afirmação é verdadeira ou falsa e justificar didaticamente a resposta.
Informações fornecidas: a afirmação acima (não há outros dados numéricos usados diretamente nesta questão). Há uma imagem anexada contendo uma tabela de entalpias, mas ela não é necessária para responder esta questão sobre estruturas de Lewis (a imagem será listada na seção de imagens conforme solicitado).
Pergunta que o exercício pede: determinar se essa afirmação é verdadeira ou falsa e justificar didaticamente a resposta.
Informações fornecidas: a afirmação acima (não há outros dados numéricos usados diretamente nesta questão). Há uma imagem anexada contendo uma tabela de entalpias, mas ela não é necessária para responder esta questão sobre estruturas de Lewis (a imagem será listada na seção de imagens conforme solicitado).
Passo 2
O que é uma estrutura de Lewis? Vou explicar devagar e com exemplos curtinhos.
- Uma estrutura de Lewis é uma representação que mostra os elétrons de valência de átomos na forma de pontos ao redor dos símbolos químicos e que indica pares de elétrons compartilhados (ligações) ou não compartilhados (pares isolados).
- Notação básica: para um átomo X, desenha-se o símbolo
e pontos ao redor que representam seus elétrons de valência, por exemplo o cloro neutro: com sete pontos ao redor representando 7 elétrons de valência. - Quando dois átomos compartilham um par de elétrons, isso aparece como um par de pontos entre eles ou como um traço: por exemplo,
ou para a molécula de hidrogénio . Esse desenho mostra uma ligação covalente (elétrons compartilhados).
Passo 3
Exemplos de Lewis para tipos diferentes de ligação (para ver se a afirmação “apenas covalentes” vale):
- Ligação covalente simples (clareza): água, escrevemos
com dois pares de pontos (lone pairs) no oxigénio. Isso é claramente covalente e bem representado por Lewis. - Íon poliatômico (ligações covalentes internas + carga): sulfato
pode ser representado por estruturas de Lewis (com pares, ligações duplas/resonância e o colchete com a carga ). Aqui Lewis representa ligações covalentes dentro do íon e mostra a carga global. - Compostos iónicos: para um sal simples como
, uma forma conveniente de representar com notação de elétrons é mostrar a transferência de elétron e as espécies com carga: -
perde um elétron e torna-se (sem pontos). -
ganha um elétron e torna-se (com oito pontos, octeto).
Em Lewis isso pode ser mostrado comoe (às vezes escrevendo os íons separados entre colchetes e indicando as cargas). Isso não é uma “ligação covalente” — é uma ligação iônica resultante da transferência de elétrons — mas a notação de Lewis consegue representar a transferência e as cargas.
-
- Ligação coordenada (doador-aceptor): no íon amônio
ou no complexo (indicando onde um par de elétrons é doado), as setas e pares de pontos mostram a ligação coordenada — ainda representável por Lewis.
Conclusão dessa etapa: a notação de Lewis serve para mostrar distribuição de elétrons, pares de ligação, pares isolados e cargas. Ela mostra tanto ligações covalentes (quando há compartilhamento) quanto transferência de elétrons que gera íons (quando se quer ilustrar compostos iônicos), e também ligações coordenadas e estruturas de ressonância.
Passo 4
Limitações e quando Lewis não é adequado (importante na hora da prova):
- Lewis funciona muito bem para moléculas covalentes simples, íons poliatômicos e para ilustrar transferência de elétrons em compostos iônicos (mostrando íons e suas cargas).
- Porém, não representa adequadamente alguns conceitos: ligação metálica (mar de elétrons), detalhes de orbitais moleculares, distribuição eletrônica em sólidos iónicos (rede cristalina completa) nem a natureza quantitativa do caráter iônico vs covalente — ele dá uma visão qualitativa.
- Para elétrons totalmente deslocalizados (por exemplo, orbitais moleculares de benzeno) usa-se o conceito de ressonância em Lewis (múltiplas estruturas de Lewis) como aproximação, mas a descrição verdadeiramente correta vem da teoria de orbitais moleculares.
Passo 5
Resposta direta ao enunciado com justificativa curta para decorar na prova:
- A afirmação “Estruturas de Lewis são usadas para representar apenas ligações covalentes.” é falsa porque estruturas de Lewis também representam íons (mostrando transferência de elétrons e cargas), iões poliatômicos, e ligações coordenadas; ou seja, servem para representar a distribuição de elétrons de valência em diferentes tipos de ligações, não apenas em covalentes.
Resposta
Falso