□ Estruturas de Lewis são usadas para representar apenas ligações covalentes.

Passo 1

O enunciado dado é a afirmação: “Estruturas de Lewis são usadas para representar apenas ligações covalentes.”
Pergunta que o exercício pede: determinar se essa afirmação é verdadeira ou falsa e justificar didaticamente a resposta.
Informações fornecidas: a afirmação acima (não há outros dados numéricos usados diretamente nesta questão). Há uma imagem anexada contendo uma tabela de entalpias, mas ela não é necessária para responder esta questão sobre estruturas de Lewis (a imagem será listada na seção de imagens conforme solicitado).

Passo 2

O que é uma estrutura de Lewis? Vou explicar devagar e com exemplos curtinhos.
  • Uma estrutura de Lewis é uma representação que mostra os elétrons de valência de átomos na forma de pontos ao redor dos símbolos químicos e que indica pares de elétrons compartilhados (ligações) ou não compartilhados (pares isolados).
  • Notação básica: para um átomo X, desenha-se o símbolo \mathrm{X} e pontos ao redor que representam seus elétrons de valência, por exemplo o cloro neutro: \mathrm{Cl} com sete pontos ao redor representando 7 elétrons de valência.
  • Quando dois átomos compartilham um par de elétrons, isso aparece como um par de pontos entre eles ou como um traço: por exemplo, \mathrm{H-H} ou \mathrm{H:H} para a molécula de hidrogénio \mathrm{H_2}. Esse desenho mostra uma ligação covalente (elétrons compartilhados).

Passo 3

Exemplos de Lewis para tipos diferentes de ligação (para ver se a afirmação “apenas covalentes” vale):
  • Ligação covalente simples (clareza): água, escrevemos \mathrm{H-O-H} com dois pares de pontos (lone pairs) no oxigénio. Isso é claramente covalente e bem representado por Lewis.
  • Íon poliatômico (ligações covalentes internas + carga): sulfato \mathrm{SO_4^{2-}} pode ser representado por estruturas de Lewis (com pares, ligações duplas/resonância e o colchete com a carga -2). Aqui Lewis representa ligações covalentes dentro do íon e mostra a carga global.
  • Compostos iónicos: para um sal simples como \mathrm{NaCl}, uma forma conveniente de representar com notação de elétrons é mostrar a transferência de elétron e as espécies com carga:
    • \mathrm{Na} perde um elétron e torna-se \mathrm{Na^{+}} (sem pontos).
    • \mathrm{Cl} ganha um elétron e torna-se \mathrm{Cl^{-}} (com oito pontos, octeto).
      Em Lewis isso pode ser mostrado como [\mathrm{Cl}:\,]^{-} e \mathrm{Na^{+}} (às vezes escrevendo os íons separados entre colchetes e indicando as cargas). Isso não é uma “ligação covalente” — é uma ligação iônica resultante da transferência de elétrons — mas a notação de Lewis consegue representar a transferência e as cargas.
  • Ligação coordenada (doador-aceptor): no íon amônio \mathrm{NH_4^{+}} ou no complexo \mathrm{NH_3 \to BH_3} (indicando onde um par de elétrons é doado), as setas e pares de pontos mostram a ligação coordenada — ainda representável por Lewis.
Conclusão dessa etapa: a notação de Lewis serve para mostrar distribuição de elétrons, pares de ligação, pares isolados e cargas. Ela mostra tanto ligações covalentes (quando há compartilhamento) quanto transferência de elétrons que gera íons (quando se quer ilustrar compostos iônicos), e também ligações coordenadas e estruturas de ressonância.

Passo 4

Limitações e quando Lewis não é adequado (importante na hora da prova):
  • Lewis funciona muito bem para moléculas covalentes simples, íons poliatômicos e para ilustrar transferência de elétrons em compostos iônicos (mostrando íons e suas cargas).
  • Porém, não representa adequadamente alguns conceitos: ligação metálica (mar de elétrons), detalhes de orbitais moleculares, distribuição eletrônica em sólidos iónicos (rede cristalina completa) nem a natureza quantitativa do caráter iônico vs covalente — ele dá uma visão qualitativa.
  • Para elétrons totalmente deslocalizados (por exemplo, orbitais moleculares de benzeno) usa-se o conceito de ressonância em Lewis (múltiplas estruturas de Lewis) como aproximação, mas a descrição verdadeiramente correta vem da teoria de orbitais moleculares.

Passo 5

Resposta direta ao enunciado com justificativa curta para decorar na prova:
  • A afirmação “Estruturas de Lewis são usadas para representar apenas ligações covalentes.” é falsa porque estruturas de Lewis também representam íons (mostrando transferência de elétrons e cargas), iões poliatômicos, e ligações coordenadas; ou seja, servem para representar a distribuição de elétrons de valência em diferentes tipos de ligações, não apenas em covalentes.

Resposta

Falso

Exercícios relacionados