Formar-se-á ou não um precipitado de
, ao se misturarem volumes iguais de soluções
de
e 0,01 mol.
de NaCl ?
Dado:
Dado:
Passo 1
Beleza, o exercício tá perguntando se vai rolar precipitado de PbCl₂ quando a gente mistura volumes iguais de duas soluções:
• 0,1 mol·L⁻¹ de Pb(NO₃)₂
• 0,01 mol·L⁻¹ de NaCl
O conteúdo aqui é produto de solubilidade (Kₚₛ). A reação de dissolução é
• 0,1 mol·L⁻¹ de Pb(NO₃)₂
• 0,01 mol·L⁻¹ de NaCl
O conteúdo aqui é produto de solubilidade (Kₚₛ). A reação de dissolução é
e o dado é
.
Para resolver, a gente vai precisar:
Para resolver, a gente vai precisar:
- Calcular as concentrações resultantes após misturar volumes iguais.
- Montar o quociente de reação
. - Comparar
com .
Passo 2
Quando misturamos volumes iguais, as concentrações iniciais caem pela metade (diluição simples). Então:
Aqui a ideia é que o volume duplica, então a concentração pela metade.
Passo 3
Agora calculamos o quociente de reação
:
Passo 4
Comparando com o produto de solubilidade:
Como
, a solução está insaturada e não ocorre precipitação de PbCl₂.
Resposta
Não se forma precipitado de PbCl₂.