Formar-se-á ou não um precipitado de PbCl2, ao se misturarem volumes iguais de soluções 0,1 mol L^-1 de Pb(NO3)2 e 0,01 mol. L^-1 de NaCl ?
Dado: PbCl2(s) <=ftharpoons Pb^2+ (aq)+2 Cl^- (aq) K ps =1,6 times 10^-5

Passo 1

Beleza, o exercício tá perguntando se vai rolar precipitado de PbCl₂ quando a gente mistura volumes iguais de duas soluções:
• 0,1 mol·L⁻¹ de Pb(NO₃)₂
• 0,01 mol·L⁻¹ de NaCl
O conteúdo aqui é produto de solubilidade (Kₚₛ). A reação de dissolução é
PbCl2(s) <=ftharpoons Pb^2+(aq) + 2,Cl^-(aq)
e o dado é .
Para resolver, a gente vai precisar:
  1. Calcular as concentrações resultantes após misturar volumes iguais.
  2. Montar o quociente de reação .
  3. Comparar com .

Passo 2

Quando misturamos volumes iguais, as concentrações iniciais caem pela metade (diluição simples). Então:
[Pb^2+] = 0,12 = 0,05;M, [Cl^-] = 0,012 = 0,005;M
Aqui a ideia é que o volume duplica, então a concentração pela metade.

Passo 3

Agora calculamos o quociente de reação Q = [Pb^2+];[Cl^-]^2 = 0,05 times (0,005)^2 = 0,05 times 2,5times10^-5 = 1,25times10^-6 :

Passo 4

Comparando com o produto de solubilidade:
Q = 1,25times10^-6 e Kps = 1,6times10^-5
Como , a solução está insaturada e não ocorre precipitação de PbCl₂.

Resposta

Não se forma precipitado de PbCl₂.

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