Escreva as fórmulas dos ácidos conjugados de
(a) H2 O;
(b) OH^-;
© C6 H5 NH2 (anilina) e das bases conjugadas de
(d) H2 S;
(e) HPO4 ^2-;
(f) HClO4.

Passo 1

Beleza, o exercício é o seguinte: escrever as fórmulas dos ácidos conjugados de
(a)
(b)
©
e das bases conjugadas de
(d)
(e)
(f) .
Conteúdo: teoria ácido–base de Brønsted–Lowry.
O que vamos precisar saber:
• Ácido é doador de próton ( ).
• Base é aceitadora de próton.
• Ácido conjugado de uma base se obtém adicionando .
• Base conjugada de um ácido se obtém removendo .

Passo 2

Antes de sair aplicando, vamos entender o esquema geral:
  1. Se o reagente é uma base , o ácido conjugado é .
  2. Se o reagente é um ácido , a base conjugada é .
Nesse processo, cada vez que você adiciona um próton, soma um hidrogênio e um sinal de “+”. Cada vez que você tira um próton, subtrai um H e “-1” na carga.

Passo 3

Agora, vamos achar os ácidos conjugados de:
(a) H2O + H^+ ;longrightarrow; H3O^+
OH^- + H^+ ;longrightarrow; H2O é uma base (aceita próton).
• Adiciona C6H5NH2 + H^+ ;longrightarrow; C6H5NH3^+ :
Conclusão: ácido conjugado é .
(b)
também é base.
• Adiciona :
Então o ácido conjugado de é .
© (anilina)
• Anilina é base (tem par de elétrons no nitrogênio).
• Adiciona :
Logo, ácido conjugado é .

Passo 4

Agora, as bases conjugadas de:
(d) H2S ;longrightarrow; HS^- + H^+
HPO4^2- ;longrightarrow; PO4^3- + H^+ é ácido (pode doar próton).
• Remove HClO4 ;longrightarrow; ClO4^- + H^+ :
Base conjugada: .
(e)
• É ácido (pode ceder próton).
• Remove :
Base conjugada: .
(f)
• É ácido forte.
• Remove :
Base conjugada: .

Resposta

(a)
(b)
©
(d)
(e)
(f)

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