A fórmula empírica do sulfito de sódio é \mathrm{Na}_{2} \mathrm{SO}_{3}.Quantos mols de átomos de Na , S e O estão presentes em 3,45 \times 10-2 \mathrm{~mol} de fórmula unitária de \mathrm{Na}_{2} \mathrm{SO}_{3} ?

Passo 1

O enunciado nos dá a fórmula empírica do sulfito de sódio: \mathrm{Na}_{2}\mathrm{SO}_{3}, e informa que temos 3,45\times10^{-2} mol dessa “fórmula unitária”. Queremos saber quantos mols de átomos de Na, S e O isso corresponde.

Passo 2

Em cada unidade de fórmula \mathrm{Na}_{2}\mathrm{SO}_{3} há 2 átomos de Na, 1 átomo de S e 3 átomos de O. Logo, o número de mols de cada átomo será o coeficiente estequiométrico multiplicado pelos mols de fórmula unitária.

Passo 3

Mols de Na:
n(\text{Na}) = 2 \times \bigl(3,45\times10^{-2}\bigr) = 6,90\times10^{-2}\text{ mol}
Mols de S:
n(\text{S}) = 1 \times \bigl(3,45\times10^{-2}\bigr) = 3,45\times10^{-2}\text{ mol}
Mols de O:
n(\text{O}) = 3 \times \bigl(3,45\times10^{-2}\bigr) = 1,035\times10^{-1}\text{ mol}

Resposta

Mols de Na: 6,90\times10^{-2} mol
Mols de S: 3,45\times10^{-2} mol
Mols de O: 1,035\times10^{-1} mol

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