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Quantos gramas de nitrato de sódio, \mathrm{NaNO}_{3}, precisam ser usados para preparar 5,00 \times 10_{2} \mathrm{~mL} de uma solução 0,100 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} ? (Massas atômicas: \mathrm{Na}=23,0 ; \mathrm{N}=14,0; \mathrm{O}=16,0.)

Passo 1

O enunciado pede a massa de \mathrm{NaNO}_3 necessária para preparar 5,00\times10^2 mL de solução 0,100 mol/L. Vamos usar a relação da molaridade e a massa molar do soluto.

Passo 2

Converter o volume de mililitros para litros:
V = 5,00\times10^2\text{ mL}\times\frac{1\text{ L}}{1000\text{ mL}}=0,500\text{ L}.

Passo 3

Calcular o número de mols de \mathrm{NaNO}_3 usando n=C\cdot V:
n = 0,100\frac{\text{mol}}{\text{L}}\times0,500\text{ L}=0,0500\text{ mol}.

Passo 4

Determinar a massa molar de \mathrm{NaNO}_3 a partir das massas atômicas:
M = 23,0 + 14,0 + 3\times16,0 = 85,0\frac{\text{g}}{\text{mol}}.

Passo 5

Calcular a massa necessária:
m = n \times M = 0,0500\text{ mol}\times85,0\frac{\text{g}}{\text{mol}}=4,25\text{ g}.

Resposta

4,25\text{ g} de \mathrm{NaNO}_3.

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