Dê a fórmula química para cada um dos seguintes compostos iônicos (não é para procurar a fórmula em sites, monte pela tabela de íons que estudamos no curso, pelo livro da disciplina):
cloreto de bário;

Passo 1

O enunciado pede: “Dê a fórmula química para o composto iônico cloreto de bário.”
Informações relevantes fornecidas ou que podemos obter diretamente da tabela periódica/íons estudados:
  • O bário é o elemento químico bário, símbolo \text{Ba}.
  • O cloreto indica o ânion cloreto, derivado do cloro, símbolo \text{Cl}.
  • Dos íons típicos: o íon do bário é \text{Ba}^{2+} (perde dois elétrons) e o íon cloreto é \text{Cl}^{-} (ganha um elétron).

Passo 2

Conceito essencial (explicado de forma simples): um composto iônico é eletricamente neutro, ou seja, a soma das cargas positivas deve igualar a soma das cargas negativas.
  • Notação: em \text{Ba}^{2+}, o superscrito 2+ indica carga positiva de +2.
  • Em \text{Cl}^{-}, o superscrito - indica carga negativa de -1.
    Nosso objetivo: escolher subscritos (números de cada íon) de modo que a carga total seja zero.

Passo 3

Método prático (criss-cross / mínimo múltiplo comum explicado):
  • Cargas: \text{Ba}^{2+} tem carga +2. \text{Cl}^{-} tem carga -1.
  • Procuramos o menor conjunto inteiro de íons que zere a carga total. Podemos usar o mínimo múltiplo comum (MMC) entre os valores absolutos das cargas: \mathrm{MMC}(2,1)=2.
  • Isso significa que a carga total positiva necessária é +2 e a negativa total necessária é -2.
  • Um íon \text{Ba}^{2+} já fornece +2. Para obter -2 precisamos de duas unidades de \text{Cl}^{-} (cada uma é -1, então 2\times(-1)=-2).

Passo 4

Montagem da fórmula e regras de escrita:
  • Com um cátion \text{Ba}^{2+} e dois ânions \text{Cl}^{-} a fórmula empírica fica: \text{BaCl}_2.
  • Explicação do subíndice: o subíndice 2 em \text{Cl}_2 indica que há duas unidades do íon cloreto ligadas a um cátion bário.
  • Não se usa parênteses aqui porque \text{Cl}^- é um íon monoatômico; parênteses só aparecem quando o ânion é poliatômico e tem subíndice maior que 1 (por exemplo \text{Ca(NO}_3)_2).

Passo 5

Visão via transferência de elétrons (para fixar a ideia):
  • Bário perde dois elétrons: \text{Ba} \to \text{Ba}^{2+} + 2e^-.
  • Cada cloro ganha um elétron: \text{Cl} + e^- \to \text{Cl}^-.
  • Dois cloros juntos recebem os 2e^- perdidos pelo bário, formando \text{Ba}^{2+} + 2\text{Cl}^-, que resulta no sólido iônico \text{BaCl}_2.

Passo 6

Dica rápida para a prova (resuma mentalmente e aplique rápido):
  1. Identificar o cátion e seu carregamento (ex.: \text{Ba}^{2+}).
  2. Identificar o ânion e seu carregamento (ex.: \text{Cl}^-).
  3. Ajustar subscritos para que a soma algébrica das cargas seja zero (usar MMC ou criss-cross).
    Exemplos curtos para lembrar: \text{Na}^+ + \text{Cl}^- \text{NaCl}; \text{Mg}^{2+} + \text{O}^{2-} \text{MgO}.

Resposta

\text{BaCl}_2

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