Dê a fórmula química para cada um dos seguintes compostos iônicos (não é para procurar a fórmula em sites, monte pela tabela de íons que estudamos no curso, pelo livro da disciplina):
carbonato de magnésio;

Passo 1

O enunciado pede: “Dê a fórmula química para o composto iônico carbonato de magnésio.”
Informação fornecida: o nome do composto é “carbonato de magnésio”. Não há outros dados numéricos no enunciado.

Passo 2

Identificar os íons que aparecem no nome. Em compostos iônicos o nome geralmente indica o cátion (metal) primeiro e o ânion (simples ou poliatômico) depois. Portanto:
  • O cátion é o magnésio, que corresponde ao íon \mathrm{Mg^{2+}}.
    Explicação rápida: metais alcalino-terrosos (grupo 2 da tabela periódica) formam íons com carga +2 porque tendem a perder dois elétrons para alcançar configuração estável. Escrever a carga como \mathrm{Mg^{2+}} indica que o átomo de magnésio perdeu dois elétrons e ficou com carga positiva dois.

Passo 3

Identificar o ânion pelo nome “carbonato”. O ânion carbonato é o íon poliatômico
\mathrm{CO_3^{2-}}.
Explicação rápida: o carbonato é formado por um átomo de carbono ligado a três oxigênios, e o conjunto tem carga total -2. Escrever \mathrm{CO_3^{2-}} mostra a fórmula do grupo e a carga negativa dois.

Passo 4

Regra fundamental: o composto iônico deve ser eletricamente neutro, ou seja, a soma algébrica das cargas dos íons deve ser zero. Temos:
\mathrm{Mg^{2+}} \quad\text{e}\quad \mathrm{CO_3^{2-}}.
Uma maneira prática de combinar íons é igualar as magnitudes das cargas para que se anulem. Aqui a carga do cátion é +2 e a do ânion é -2. Então uma unidade de \mathrm{Mg^{2+}} neutraliza uma unidade de \mathrm{CO_3^{2-}}:
(+2)+(-2)=0.
Outra maneira comum (método “criss-cross”) seria trocar as magnitudes das cargas pelos subscritos e depois simplificar: das cargas 2 e 2 obteríamos subscritos 2 e 2 que simplificam para 1 e 1. O resultado é um motivo 1:1.

Passo 5

Escrever a fórmula com o cátion primeiro e o ânion depois, usando subscritos para indicar quantos íons de cada tipo aparecem. Como a razão é 1:1, não se escreve subscrito quando é 1. Assim a fórmula do carbonato de magnésio é
\mathrm{MgCO_3}.
Verificação final: conferindo cargas na fórmula escrita não há necessidade de parênteses (porque há apenas um íon carbonato), e o composto é neutro.

Resposta

\mathrm{MgCO_3}

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