Forneça as equações químicas completas balanceadas para cada etapa da síntese do
a partir da hidroxiapatita para produzir:
Ácido fosfórico de alta pureza.
Ácido fosfórico de alta pureza.
Passo 1
Então, o que a questão pede é mostrar direitinho as reações químicas que transformam a hidroxiapatita, cuja fórmula é
num ácido fosfórico bem purinho (
), passando pelas etapas de ataque com ácido, remoção de impurezas e reacidificação. O conteúdo aqui é Química Inorgânica (neutralizações, precipitações) e vamos precisar basicamente de ácido sulfúrico (
) e de cal hidratada (
).
Passo 2
Primeiro, a gente “quebra” a hidroxiapatita com ácido sulfúrico — isso libera ácido fosfórico e forma gesso (
). É uma reação de neutralização/dupla troca. A equação balanceada é:
Passo 3
O ácido fosfórico “bruto” ainda carrega impurezas (íons de ferro, alumínio, etc.). Para removê-las, a gente adiciona cal (
). Isso faz precipitar fosfato de cálcio e leva junto várias impurezas metálicas. A reação é:
Passo 4
Por fim, aquele fosfato de cálcio precipitado volta a reagir com mais ácido sulfúrico para gerar o
puríssimo e mais gesso:
Resposta
As equações balanceadas para obter
de alta pureza a partir da hidroxiapatita são:
- Ataque inicial com ácido:
- Precipitação de impurezas com cal:
- Reacidificação do fosfato de cálcio: