Forneça exemplos de moléculas ou íons tendo a fórmula de cada um os seguintes tipos e geometrias:
A B_{2}^{-}(angular)

Passo 1

O enunciado pede exemplos de espécies do tipo \text{AB}_2^- que tenham geometria molecular angular (ou “bent”). O conteúdo envolvido é a teoria VSEPR (Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência), que nos permite prever a forma de moléculas ou íons a partir do número de ligantes e de pares isolados em torno do átomo central.

Passo 2

Aplicando VSEPR a uma espécie \text{AB}_2^-:
1. O átomo central A está ligado a dois átomos B, formando dois pares de elétrons de ligação (do tipo A\!-\!B).
2. A carga -1 indica um par isolado extra em A.
3. Assim, A tem três regiões de densidade eletrônica (dois ligantes + um par isolado), o que configura uma geometria eletrônica trigonal planar.
4. Ao desconsiderar o par isolado (ou seja, olhar só para os ligantes), a geometria molecular é angular, com um ângulo aproximado de 115^\circ a 120^\circ.

Passo 3

Alguns exemplos clássicos de íons \text{AB}_2^- em geometria angular são:
\text{NO}_2^- \quad(\text{íon nitrito}),í
onde A=\text{N} e B=\text{O}, e
\text{ClO}_2^- \quad(\text{íon clorito}),í
onde A=\text{Cl} e B=\text{O}.
Em ambos os casos, há dois ligantes oxigênio e um par isolado no átomo central, resultando em geometria angular.

Resposta

\text{NO}_2^- (íon nitrito) e \text{ClO}_2^- (íon clorito) são exemplos de espécies \text{AB}_2^- com geometria angular.

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