Forneça exemplos de moléculas ou íons tendo a fórmula de cada um os seguintes tipos e geometrias:
(angular)
Passo 1
O enunciado pede exemplos de espécies do tipo
que tenham geometria molecular angular (ou “bent”). O conteúdo envolvido é a teoria VSEPR (Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência), que nos permite prever a forma de moléculas ou íons a partir do número de ligantes e de pares isolados em torno do átomo central.
Passo 2
Aplicando VSEPR a uma espécie
:
. O átomo central
está ligado a dois átomos
, formando dois pares de elétrons de ligação (do tipo
).
. A carga
indica um par isolado extra em
.
. Assim,
tem três regiões de densidade eletrônica (dois ligantes
um par isolado), o que configura uma geometria eletrônica trigonal planar.
. Ao desconsiderar o par isolado (ou seja, olhar só para os ligantes), a geometria molecular é angular, com um ângulo aproximado de
a
.
Passo 3
Alguns exemplos clássicos de íons
em geometria angular são:
onde
e
, e
onde
e
.
Em ambos os casos, há dois ligantes oxigênio e um par isolado no átomo central, resultando em geometria angular.
Em ambos os casos, há dois ligantes oxigênio e um par isolado no átomo central, resultando em geometria angular.