Forneça o nox de todos os elementos nas seguintes substâncias:
Ba(ClO4)2

Passo 1

O enunciado pede para determinar os números de oxidação (nox) de cada elemento em Ba(ClO4)2. Vamos usar as regras básicas:
  • Metais alcalino-terrosos (grupo 2) têm nox sempre +2.
  • Oxigênio em compostos costuma ter nox -2.
  • A soma dos nox em um composto neutro é zero.
  • A soma dos nox em um íon é igual à carga desse íon.

Passo 2

Como Ba é um metal alcalino-terroso, temos
nox de Ba = +2

Passo 3

Cada grupo ClO4 é o íon perchlorato com carga -1. Sejam x o nox de Cl e -2 o nox de cada oxigênio. Então
x + 4cdot(-2) = -1
x - 8 = -1
x = +7
Logo, no perchlorato temos
nox de Cl = +7, nox de O = -2

Resposta

Ba: +2
Cl: +7
O: -2

Exercícios relacionados