Forneça o nox de todos os elementos nas seguintes substâncias:
Mg(ClO3)2

Passo 1

O enunciado pede os números de oxidação (n.o.) de todos os elementos em Mgl(ClO3r)2. Vamos usar as regras de n.o.: metais alcalino-terrosos têm n.o. igual a +2, oxigênio em compostos costuma ter n.o. = 2, e a soma dos n.o. em íons deve dar a carga do íon.

Passo 2

Em Mgl(ClO3r)2, o magnésio aparece como cátion simples Mg^2+. Pela regra dos metais alcalino-terrosos, o n.o. de Mg é
Mg: +2

Passo 3

Cada grupo ClO3^- é o íon clorato, que tem carga – 1. Sabendo que cada oxigênio em compostos oxiácidos ou oxiões tem n.o.
O: -2,
três oxigênios somam -6.

Passo 4

No íon ClO3^- a soma dos n.o. deve ser – 1. Se o cloro tiver n.o. x, então
x + 3cdot(-2) = -1 Longrightarrow x - 6 = -1 Longrightarrow x = +5
Logo, o n.o. do cloro em ClO3^- é +5.

Resposta

Mg: +2 Cl: +5 O: -2

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