O fósforo elementar é, industrialmente, obtido pelo aquecimento de rochas fosfáticas com coque, na presença de sílica. Considere a reação abaixo (não balanceada), e determine o que se pede:
Determine:
(Dados: massas molares
. Volume de um gás (
)
.
Quantos mols de dióxido de silício (
) são necessários para produzir 4 mols de fósforo elementar (
)?
Determine:
(Dados: massas molares
Quantos mols de dióxido de silício (
Passo 1
O enunciado dá a reação não balanceada
e pede quantos mols de
são necessários para produzir
mols de
. O conteúdo é estequiometria de reações químicas: precisamos primeiro balancear a equação e depois usar a razão molar entre
e
.
Passo 2
Balanceamos a equação por etapas:
- Balancear fósforo: cada unidade de
traz 2 átomos de P, logo mols de fornecem 4 P, isto é 1 mol de . - Balancear cálcio:
átomos de Ca exigem mols de . - Balancear silício: para formar
mols de são necessários mols de . - Balancear oxigênio e carbono determinando o número de
:
LHS:(fosfato) (sílica) átomos de O
RHS:(silicato) (em CO) .
Logodá , de modo que o coeficiente de e de é .
Em bloco:
Dessa forma, para cada
mol de
usa-se
mols de
.
Passo 3
Como a razão estequiométrica é
para produzir
mols de
precisamos de