Em um frasco, lê-se no rótulo: “concentração igual a 12 g / l de ácido sulfúrico”. Quantas moléculas existirão em 5 litros de H2 SO4 ? Dados: H2 SO4=98 g / mol.

Passo 1

O enunciado diz que a solução de H2SO4 tem concentração de 12 g/L e pede o número de moléculas em 5 L. O conteúdo envolvido é estequiometria de soluções:
– usar concentração para achar massa
– converter massa em mols com a massa molar
– usar o número de Avogadro para obter o número de moléculas

Passo 2

Calcular a massa de H2SO4 contida em 5 L. Como a concentração é 12 g/L, temos
m = C times V = 12;g/L times 5;L = 60;g

Passo 3

Converter a massa em número de mols usando a massa molar de H2SO4, que é 98 g/mol:
n = mM = 60;g98;g/mol approx 0,6122;mol

Passo 4

Calcular o número de moléculas a partir dos mols, usando o número de Avogadro NA = 6,02times10^23 mol^-1:
N = n times NA approx 0,6122 times 6,02times10^23 approx 3,69times10^23

Resposta

O frasco de 5 L contém aproximadamente 3,7times10^23 moléculas de H2SO4.

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