Qual a função do sulfato de sódio
na eletrólise da água?
Passo 1
O enunciado pergunta qual é o papel do eletrólito
na eletrólise da água. O conteúdo aqui é eletroquímica em solução aquosa, mais especificamente o uso de um eletrólito de suporte para facilitar a condução de corrente elétrica.
Passo 2
Para ocorrer eletrólise, a corrente deve fluir pelo meio, mas a água pura é um condutor muito ruim. Precisamos de íons livres para transportar carga entre os eletrodos. É aí que entra um eletrólito solúvel: ao dissolver
em água, ele se dissocia em íons.
Passo 3
A dissociação é dada por
Esses íons
e
aumentam muito a condutividade da solução, permitindo que a corrente elétrica passe com menor resistência.
Passo 4
Além disso, é importante que o eletrólito seja quimicamente “inerte” no intervalo de potencial usado para decompor a água em
e
. O ânion
não é oxidado nem reduzido nessas condições, ou seja, não compete com a reação de eletrólise da água.
Passo 5
Com isso,
mantém o pH relativamente estável (pois não gera ácidos nem bases fortes) e evita produtos indesejados nos eletrodos, atuando apenas como eletrólito de suporte.
Resposta
O sulfato de sódio funciona como eletrólito de suporte: dissocia-se em íons que elevam a condutividade da água sem participar das reações de oxidação ou redução, diminuindo a tensão necessária e evitando subprodutos indesejados.