Como funciona um Anodo de sacrificio na prevençäo à corrosăo? Cite um exemplo. ( 0.5 pt )
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Passo 1

O enunciado pede para explicar como um ânodo de sacrifício atua na prevenção de corrosão e citar um exemplo de aplicação. O conteúdo envolve princípios de eletroquímica (potenciais de eletrodo) e a técnica de proteção catódica de estruturas metálicas.

Passo 2

Um ânodo de sacrifício é feito de um metal com potencial de redução mais negativo do que o metal que se quer proteger. Quando ambos estão eletricamente interligados em presença de um eletrólito (por ex., água do mar ou solo úmido), o ânodo mais ativo sofre oxidação preferencial, liberando íons metálicos e elétrons:
\text{M} \to \text{M}^{n+} + n\,e^-
Esses elétrons fluem pelo trecho metálico até o metal a proteger, tornando-o o cátodo do circuito e inibindo sua oxidação. Em consequência, o metal protegido permanece passivo (reduzida a taxa de corrosão), enquanto o ânodo “se sacrifica”, corroendo-se em seu lugar.

Passo 3

Um exemplo clássico é a proteção do casco de embarcações de aço em água salgada, onde se instalam ânodos de zinco em pontos estratégicos. O zinco, por ter potencial de eletrodo mais negativo, corrói-se lentamente, preservando o aço do casco contra a corrosão galvânica.

Resposta

Um ânodo de sacrifício funciona convertendo-se em cátodo secundário num circuito eletroquímico, corroendo-se preferencialmente e fornecendo elétrons que mantêm o metal a proteger em potencial reduzido (catódico), o que inibe sua oxidação. Exemplo: ânodos de zinco afixados no casco de navios de aço para evitar sua corrosão em água do mar.

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