Os garimpos ilegais, que usam mercúrio em excesso para viabilizar a separação do ouro dos demais sedimentos, causam a contaminação dos peixes, a morte dos rios, a remoção da cobertura vegetal e, consequentemente, a fuga dos animais. Tudo isso é refletido, segundo especialistas, em miséria e diversas doenças que assolam populações das regiões afetadas. É o que tem ocorrido com os habitantes da Terra Indígena Yanomami, que fica entre os estados de Roraima e do Amazonas. A análise da água de um rio contaminado revelou uma concentração molar igual a 5,0 \times 10^{-5} \mathrm{~mol} / \mathrm{L} de mercúrio. Qual é a massa aproximada, em mg, de mercúrio ingerida por um Yanomami, ao beber um copo contendo 250 mL dessa água?

Passo 1

O enunciado fornece a concentração molar de mercúrio na água contaminada, que é um problema de soluções e concentração (molaridade). Dados principais:
• Concentração C = 5{,}0\times10^{-5}\,\mathrm{mol/L} de \mathrm{Hg}.
• Volume ingerido V = 250\,\mathrm{mL}.
• Queremos a massa de mercúrio ingerida em miligramas. Para isso, vamos: converter o volume para litros, calcular o número de mols de mercúrio e depois converter para massa usando a massa molar.

Passo 2

Converter o volume para litros e calcular o número de mols n de mercúrio usando n = C \times V:
V = 250\,\mathrm{mL} = 0{,}250\,\mathrm{L}
n = (5{,}0\times10^{-5}\,\mathrm{mol/L}) \times (0{,}250\,\mathrm{L}) = 1{,}25\times10^{-5}\,\mathrm{mol}

Passo 3

Calcular a massa em gramas usando a massa molar do mercúrio \,M_{\mathrm{Hg}} = 200{,}6\,\mathrm{g/mol}:
m = n \times M_{\mathrm{Hg}} = (1{,}25\times10^{-5}\,\mathrm{mol}) \times (200{,}6\,\mathrm{g/mol}) = 2{,}51\times10^{-3}\,\mathrm{g}

Passo 4

Converter a massa de gramas para miligramas 1\,\mathrm{g}=1000\,\mathrm{mg}:
m_{\mathrm{mg}} = 2{,}51\times10^{-3}\,\mathrm{g} \times \frac{1000\,\mathrm{mg}}{1\,\mathrm{g}} = 2{,}51\,\mathrm{mg}

Resposta

Aproximadamente 2{,}5\,\mathrm{mg} de mercúrio.

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