Considere as soluções descritas nos itens abaixo e calcule o pH, justificando os cálculos, em cada uma delas:
250 mL de água destilada +30 g de ácido acético
.
.
.
250 mL de água destilada +30 g de ácido acético
Passo 1
O enunciado pede o pH de uma solução preparada dissolvendo
,g de ácido acético
em
,mL de água destilada. O conteúdo envolve concentração de solução, equilíbrio de ácido fraco e uso da constante de acidez
.
Passo 2
Calculamos a massa molar de
:
O número de mols dissolvidos é
e o volume da solução em litros é
. Logo, a concentração inicial
de
é
Passo 3
O ácido acético se ioniza segundo
Seja
a concentração de
liberada. No equilíbrio,
concentração de =
,
concentração de =
,
concentração de =
.
A expressão de é
concentração de
concentração de
concentração de
A expressão de
com
e
.
Passo 4
Como
é pequeno e
relativamente grande, assumimos
e aproximamos
Verificação:
(0,3 %), bem menor que 5 %, então a aproximação é válida.
Passo 5
O pH é dado por
Resposta
O pH da solução é aproximadamente
.