Um gás que se encontra à temperatura de 321 K é aquecido até 407 K , sem mudar de volume. Se a pressão exercida no final do processo de aquecimento foi de1533 Pa, qual era a pressão inicial? OBS: apresente o resultado com uma casa decimal.
Resposta: \square

Passo 1

O enunciado diz que um gás está inicialmente à temperatura T_1 = 321 K e, mantendo o volume constante, é aquecido até T_2 = 407 K. A pressão final é P_2 = 1533 Pa. Queremos a pressão inicial P_1. O conteúdo usado é a lei de Gay-Lussac para processo isocórico, segundo a qual
\frac{P_1}{T_1} \;=\;\frac{P_2}{T_2}.

Passo 2

Escrevendo explicitamente a relação de proporcionalidade em volume constante:
\frac{P_1}{T_1} \;=\;\frac{P_2}{T_2}.

Passo 3

Isolamos P_1 na equação acima:
P_1 \;=\; P_2 \,\frac{T_1}{T_2}.

Passo 4

Substituímos os valores conhecidos:
P_1 = 1533 \times \frac{321}{407}.

Passo 5

Calculando numericamente:
1533 \times \frac{321}{407} \approx 1209{,}0737\\ \text{Pa}.
Arredondando para uma casa decimal, obtemos 1209{,}1 Pa.

Resposta

1209{,}1 Pa

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